實(shí) 驗(yàn) 試劑如下: | 溶 液 溫 度 | 中和熱△H | ||||
t1 | t2 | |||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | ||
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
分析 Ⅰ.(1)根據(jù)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器,然后判斷還缺少的儀器;
(2)金屬導(dǎo)熱快,熱量損失多;
(3)①先求出2次反應(yīng)的溫度差的平均值,根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量,最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱;
②根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法解答;
Ⅱ.(1)0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3,溶液顯酸性,草酸根離子電離大于水解;
(2)化合價(jià)有變化的是碳元素和錳元素,根據(jù)化合價(jià)變化配平;
(3)步驟②中量取試樣溶液時(shí),酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液氫氧化鈉的體積增大,測定、KHC2O4的含量增大,草酸含量減;
(4)原溶液無色,KMnO4為紫紅色,當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時(shí),溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變;
(5)(i)常溫下0.01mol/L的H2C2O4pH為2.1,KHC2O4的pH為3.1,說明草酸是二元弱酸;
(ii)HC2O4-既能夠電離也能夠水解,KHC2O4溶液顯酸性,說明HC2O4-的電離程度大于水解程度;
(iii)a.根據(jù)物料守恒判斷;
b.根據(jù)物料守恒、電荷守恒判斷;
c.根據(jù)電荷守恒判斷;
d.若恰好反應(yīng),c(K+)=c(Na+),此時(shí)溶液呈堿性,故加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量略少些.
解答 解:Ⅰ.(1)中和熱的測定過程中,需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積,需要使用溫度計(jì)測量溫度,所以還缺少溫度計(jì)和量筒,
故答案為:量筒、溫度計(jì);
(2)不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒,因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體,金屬易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大,
故答案為:否;金屬易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大;
(3)①第1次反應(yīng)前后溫度差為:3.3℃,第2次反應(yīng)前后溫度差為:3.5℃,平均溫度差為3.4℃,
50mL0.55mol•L-1NaOH與50mL0.5mol•L-1HCl混合,氫氧化鈉過量,反應(yīng)生成了0.025mol水,50mL0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液的質(zhì)量和為:m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g•℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212÷0.025=56.8kJ,即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-56.8kJ•mol-1,
故答案為:-56.8kJ•mol-1;
②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ•mol-1,
故答案為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ•mol-1;
Ⅱ.(1)0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3,溶液顯酸性,草酸根離子電離大于水解,含碳元素粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),故答案為:c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4);
(2)化合價(jià)C:+3→+4,改變量(4-3)×2=2,Mn:+7→+2,改變量(7-2)×1=5,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,所以在C2O42-前配5,MnO4-前配2,根據(jù)C和Mn原子守恒,分別在CO2和Mn2+前配10和2,根據(jù)電荷守恒,在H+前配16,最后根據(jù)離子方程式兩邊的H個(gè)數(shù)相等,結(jié)合原子守恒,缺少項(xiàng)是水,水前面配8,經(jīng)檢驗(yàn)離子方程式兩邊的氧原子相等,得到離子方程式為:5C2O42++2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O;
故答案為:5;2;16;10;2;8H2O;
(3)步驟②中量取試樣溶液時(shí),酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液氫氧化鈉的體積增大,測定KHC2O4的含量增大,草酸含量減;
故答案為:偏;
(4)原溶液無色,而KMnO4為紫紅色,所以當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時(shí),滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變;
故答案為:滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變;
(5)(i)二元弱酸分步電離,草酸電離方程式為:H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?H++C2O42-,
故答案為:H2C2O4?H++HC2O4-;HC2O4-?H++C2O42-;
(ii)HC2O4-?H++C2O42-,HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-,HC2O4-既能夠電離也能夠水解,KHC2O4溶液顯酸性,說明HC2O4-的電離程度大于水解程度,
故答案為:HC2O4-?H++C2O42-,HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-,但其電離程度大于水解程;
(iii)a.碳元素在溶液中存在形式有:HC2O4-、H2C2O4、C2O42-,根據(jù)物料守恒有c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-),故a正確;
b.由c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)、c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)可知,c(Na+)=c(C2O42-)-c(H2C2O4),故b錯(cuò)誤;
c.根據(jù)電荷守恒有:c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),故c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故c錯(cuò)誤;
d.若恰好反應(yīng),c(K+)=c(Na+),此時(shí)溶液呈堿性,故加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量略少些,故c(K+)>c(Na+),故d正確;
故答案為:ad.
點(diǎn)評 本題考查中和熱的測定,題目難度不大,注意熱量計(jì)算公式的應(yīng)用中c=4.18J/(g•℃),要注意熱量單位的換算;通過草酸考查了多元弱酸的電離方程式書寫、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒、草酸的還原性,題目難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶質(zhì)的電離方程式為KHXOn═K++H++XOn2- | |
B. | 該溶液中水的電離程度比純水的小 | |
C. | 該溶液能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng) | |
D. | 若該溶液顯酸性,則K1•K2>10-14 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | :2,4-二甲基已烷 | |
B. | :2-甲基-4-戊炔 | |
C. | :3-甲基-2-丁醇 | |
D. | CH2-CHBr-CHBr-CH3:2,3-二溴丁烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
金屬 | 電子流動(dòng)方向 | 電壓/V |
甲 | 甲→Cu | +0.78 |
乙 | Cu→乙 | -0.15 |
丙 | 丙→Cu | +1.35 |
丁 | 丁→Cu | +0.30 |
A. | 在四種金屬中丙的還原性最強(qiáng) | |
B. | 金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅 | |
C. | 甲、丁若形成原電池時(shí),甲為正極 | |
D. | 甲、乙形成合金時(shí),將該合金露置在空氣中,乙先被腐蝕 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過濾 | |
B. | Fe2+(Fe3+),還原鐵粉,過濾 | |
C. | Cl2(HCl),飽和食鹽水,洗氣 | |
D. | CO2(SO2),飽和NaHCO3溶液、濃硫酸,洗氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸:6I-+8H++2NO3-=3I2+4H2O+2NO↑ | |
B. | 非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物 | |
C. | SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO | |
D. | 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁作該電源的負(fù)極,電極反應(yīng)為:Al-3e-═Al3+ | |
B. | 電池總反應(yīng):2Al+3H2O2+6H+═2Al3++6H2O | |
C. | 放電時(shí)溶液中的SO42-向正極移動(dòng) | |
D. | 放電時(shí)正極周圍溶液的pH升高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)加入少許硫酸銅粉末以加快反應(yīng)速率 | |
B. | 向乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液以除去乙酸乙酯中少量的乙酸 | |
C. | 向盛有沸水的燒杯中滴加FeC13飽和溶液并長時(shí)間煮沸以制取Fe(OH)3膠體 | |
D. | 向蔗糖中滴加濃硫酸可證明濃硫酸有脫水性 |
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