10．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（　�。�
A．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
B．Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過濾
C．Cl2（HCl），飽和食鹽水，洗氣
D．CO2（SO2），飽和NaHCO3溶液、濃硫酸，洗氣

分析 A．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和鹽酸；
B．Fe與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；
C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
D．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：A．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和鹽酸，引入新雜質(zhì)鹽酸，不能除雜，故A錯誤；
B．Fe與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，則還原鐵粉，過濾可除雜，故B正確；
C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則飽和食鹽水，洗氣可除雜，故C正確；
D．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則飽和NaHCO3溶液、濃硫酸，洗氣可除雜，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜的原則及元素化合物知識，注重元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
 操作 現(xiàn)象
 a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH=3，溶液變紅，5min后褪色
 b．向其中逐滴加入鹽酸 溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）盤閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：
 操作 現(xiàn)象
 取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②有人認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)．需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)．具體用“單位質(zhì)量的含氯消    毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol•L-1KI溶液，10mL2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘恢復(fù)．
②此消毒液有效氯含量為1.42%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
T
A．根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4
B．X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低
C．XZ2、XW4與YW3都是非極性分子
D．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在國際環(huán)境問題中，一次性使用聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”極為嚴(yán)重．這種材料難分解，處理麻煩．最近研制出了一種新材料：能代替聚苯乙烯，它是由乳酸縮聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除對環(huán)境的污染．下列關(guān)于聚乳酸的說法正確的是（　�。�
A．聚乳酸是一種純凈物B．聚乳酸的單體是
C．聚乳酸是一種羧酸D．其聚合方式和乙烯相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．《化學(xué)反應(yīng)原理》一書中，我們學(xué)習(xí)了兩個重要的定量實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
Ⅰ、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 試劑如下：溶 液 溫 度  中和熱△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q（放）=C m（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，m指溶液的質(zhì)量，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
①計(jì)算分析△H=-56.8KJ/mol．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
Ⅱ、為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）完成并配平下列離子方程式
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
（i）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（ii）KHC2O4溶液顯酸性的原因是 （請用方程式并結(jié)合必要的文字回答該小題）HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，但其電離程度大于水解程．
（iii）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad．
a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42- ）       b．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42- ）          d．c（K+）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，金屬銅與W的濃溶液反應(yīng)，寫出該化學(xué)方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，W體現(xiàn)了ac的性質(zhì)（填序號）．
a．氧化性          b．還原性         c．酸性
（3）將A與X的混合氣體通入水中，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸W，寫出該化學(xué)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
（4）探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，強(qiáng)酸W發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的W充分反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的化合價最低，若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol，則參加反應(yīng)的W為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是（　�。�
A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣C．滴入NaOH溶液D．加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．大力防治 PM2.5 的污染防治，可減少霧霾天氣
B．“84 消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可作環(huán)境的消毒劑
C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，利用太陽能、風(fēng)能實(shí)現(xiàn)城市照明
D．可以用福爾馬林溶液保存海鮮產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A．用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
B．用圖2裝置精煉鋁
C．用圖3裝置證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
D．用圖4裝置可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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同步練習(xí)冊答案