有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關于硅及其化合物的說法正確的是（　�。�
A、水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
B、高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應
C、透閃石的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2寫成氧化物的形式為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
D、自然界中硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．水晶的主要成分為二氧化硅；
B．試管為玻璃制品，自身含有二氧化硅；
C．硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O；
D．硅在自然界中以化合態(tài)存在．
解答： 解：A．水泥、玻璃都是硅酸鹽制品，水晶的主要成分為二氧化硅，故A錯誤；
B．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應，故B錯誤；
C．Ca2Mg5Si8O22（OH）2寫成氧化物形式為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故C正確；
D．硅在自然界中以化合態(tài)存在，自然界中無游離態(tài)的硅，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查學生硅、硅酸鹽的有關知識，明確硅及其化合物的性質是解題關鍵，主要硅酸鹽改寫氧化物形式的一般格式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ?mol-1，分析下列說法中錯誤的是（　�。�
A、S（s）在O2（g）中燃燒是放熱反應
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ?mol-1，則a＜b
C、1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量和
D、16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出-a/2kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在人類生活中應用非常廣泛．
（Ⅰ）鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵的表面形成一層Fe3O4的技術過程．經(jīng)過“發(fā)藍”處理的鋼鐵制品不易生銹，經(jīng)久耐用．某廠對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理時發(fā)生反應的化學方程式如下：
①Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+H2O+NH3
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+H2O→Fe3O4+NaOH
（1）鋼鐵制品不易生銹的辦法除“發(fā)藍”處理還有（至少寫二個）
 
．
（2）上述3個反應中氧化劑的化學式是
 
．
（3）如果有3.36L NH3（標準狀況下）生成，則上述反應中還原劑總共失去電子
 
個．
（Ⅱ）發(fā)射火箭時常用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸汽．已知4g N2H4（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

揚子石化是江蘇石化的龍頭企業(yè)，其產品醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體．
生產醋酸乙烯酯反應原理如下：
2CH2=CH2+O2
催化劑
2CH3CHO…①
2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH…②
2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O…③
由于副反應的，發(fā)生反應①中乙烯的利用率為75%，反應②中乙醛的利用率為80%，
反應③中乙酸和乙烯的利用率均為75%
（1）為使醋酸乙烯酯獲得最大產量，投入反應①和反應③的乙烯的質量比為
 

（2）以2.8×104kg乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？（寫出計算過程）
 

（3）若①～③步副反應中反應物物質的量之比均與各步主反應相同．假設空氣中O2的體積分數(shù)為
1
5
，若以乙烯和空氣為原料生產醋酸乙烯酯，則通入的空氣與乙烯的體積比至少為多少？（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）
A、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反應后測得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I-+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl-
C、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2Br-COOH+OH-
加熱
CH2Br-COO-+H2O
D、用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、使酚酞試液變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
B、使甲基橙變紅色的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、Cl-
C、含有0.1mol?L-1Fe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-
D、由水電離產生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、S2-→HS-
B、HCO3-→CO2
C、I-→I2
D、Cu2+→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇制備聯(lián)合生產，大大提高原料利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖：
回答下列問題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式
 

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學方程式
 
，生成1mol四氯化鈦時轉移電子的物質的量為
 
mol
（3）利用四氯化鈦制備TiO2．xH2O時，需加入大量的水并加熱的目的是
 

（4）鈦廣泛用于航天領域．氬氣在冶煉鈦的流程中的作用是
 

（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．寫出CO和H2制備甲醇的熱化學方程式
 

②假設聯(lián)合生產中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則只需再補充標準狀況下的H2
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（l） 上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為
 
，檢驗其中粒子的實驗方法是
 

（2）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有
 

（3）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程，否則不得分）

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