【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：C CO+H2 CO2+H2O
途徑b：C CO2
C. 可以表示乙醇分子的球棍模型
D. ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

【答案】C
【解析】解：A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．途徑a：C CO+H2 CO2+H2O
途徑b：C CO2 ， 兩個(gè)途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇分子中含有1個(gè)甲基、亞甲基和羥基，碳原子的原子半徑大于氧原子和氫原子，則乙醇分子的球棍模型為： ，故C正確；
D．碳原子半徑大于氫原子，氯原子的原子半徑大于C原子，圖為甲烷比例模型，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng) MnO2+4HCl（濃）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問(wèn)題：

①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________．

②氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________．

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有44、8L Cl2生成時(shí)，被氧化的物質(zhì)是________mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推斷中不正確的是（ ） ①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水壺長(zhǎng)時(shí)間使用后，會(huì)形成一層水垢（主要成分為CaCO3）．廚房中的下列物質(zhì)可用來(lái)清除水垢的是（　�。�
A.白醋
B.食鹽
C.料酒
D.小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請(qǐng)完成下列各題．
（1）若a+b=14，2Va=Vb ， 堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結(jié)論是 ．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是b=12的KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時(shí)，消耗鹽酸的體積V=mL．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ． 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO ）一定等于3×10﹣3 mol?L﹣1
D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是(　　)

選項(xiàng)

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

NO

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

Mn2O7

D

NaOH

HCl

CaF2

Na2O2

SO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。

（1）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“”分別表示兩種不同的原子：

由微粒甲“”聚集成的物質(zhì)______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個(gè)數(shù)比為______，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為______，任舉一例符合此反應(yīng)類型的化學(xué)方程式______。

（2）把m1g鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過(guò)計(jì)算可知，生成氧化鎂m2g（只考慮與氧氣的反應(yīng)，下同），則m1______m2（填大于或小于或等于）。小嘉同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無(wú)誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m1＞m2，其原因可能是______。

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