【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列推斷中不正確的是( ) ①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極
②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e═Fe+2OH
③充電時(shí),Ni(OH)2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中.
A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④

【答案】A
【解析】解:①放電時(shí)為原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)中Fe失去電子,為負(fù)極,Ni2O3獲得電子,為正極,故①錯(cuò)誤;②充電時(shí)為電解質(zhì),陰極發(fā)生還原反應(yīng),F(xiàn)e(OH)2在陰極獲得電子,陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e═Fe+2OH , 故②正確;
③充電時(shí)為電解質(zhì),陽極發(fā)生氧化反應(yīng),Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng),為陽極,故③正確;
④Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中,在酸性條件下不能存在,故電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液,故④正確,
故選:A.

練習(xí)冊系列答案
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A.硫酸B.淀粉C.氫氣D.

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A.水玻璃可用作木材防火劑
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【題目】水晶的主要成分為氧化物,該氧化物為( 。
A.Al2O3
B.CuO
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下

已知:鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ,

(2)加入BaCl2的目的是 加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為

(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:蒸發(fā)結(jié)晶; ;洗滌;濾液冷卻結(jié)晶;過濾、洗滌

(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(保留到小數(shù)點(diǎn)后位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a:C CO+H2 CO2+H2O
途徑b:C CO2
C. 可以表示乙醇分子的球棍模型
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【題目】六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中R元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一半。

請回答下列問題:

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(2)上述六種元素,非金屬性最強(qiáng)的元素為________________(填元素符號(hào))

(3)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為____________________

(4)W和Y形成一種二元化合物甲的相對分子質(zhì)量為184,且Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為__________________;衔锛自谀Σ?xí)r會(huì)發(fā)生猛烈爆炸,分解為一種W的單質(zhì)和一種Y的單質(zhì),其中W的單質(zhì)與Y的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為64∶7。寫出化合物甲爆炸分解的化學(xué)方程式:__________________________________。

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