【題目】下列實驗方案的設計與評價合理的是 (_____)
A | B | C | D |
Ⅰ為Al電極,其他均為Cu電極 | |||
驗證氧化性:Cl2>Br2>I2 | 驗證溫度對平衡移動的影響 | 電子流動方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.粗銅的精煉,粗銅做陽極,純銅做陰極,硫酸銅做電解液;B.剩余的 Cl2能夠氧化KI,干擾了溴單質與碘化鉀的反應;C.升高溫度平衡向生成NO2的方向移動,氣體顏色加深;D.左邊燒杯和中間燒杯組成一個原電池裝置,Al作負極,Cu作正極,右邊燒杯是一個電解池裝置;據以上分析解答。
粗銅的精煉中,粗銅做陽極,純銅做陰極,硫酸銅做電解液,A錯誤;剩余的Cl2能夠氧化KI,干擾了溴單質與碘化鉀的反應,無法達到實驗目的,B錯誤;升高溫度平衡向生成 NO2的方向移動,氣體顏色加深,可驗證溫度對平衡移動的影響, C正確;由題給裝置可知,左邊燒杯和中間燒杯組成一個原電池裝置,Al作負極,Cu作正極,右邊燒杯是一個電解池裝置。電子從負極流出,即電子流動方向:電極Ⅰ→→電極Ⅳ,D錯誤;正確選項C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨的反應為N2+3H22NH3+Q。下表是某次反應時NH3的濃度變化:
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)(mol/L) | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 |
完成下列填空:
(1)由表中數據計算0~10 min時,用H2表示的平均反應速率為________________。降低溫度,反應的平衡常數將______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。若要增大反應速率且提高H2利用率,可采取的措施有________________。
(2)若反應中氣體混合物的密度保持不變,能否說明該反應已經達到平衡狀態(tài)?并說明理由。____________________________________________________________________
(3)用右圖所示裝置進行有關氨氣性質的實驗,擠出膠頭滴管中的水,打開止水夾后的實驗現象是_____________。
(4)氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是(用方程式表示)____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸,則溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”);當恰好完全反應時,則c(NH4+)________c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)
(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__。
(2)“除鋁”時調節(jié)溶液pH范圍為__,該過程中主要反應的離子方程式為__。
(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是__。
(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。
(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應的化學方程式為_______ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于符號:35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有關說法正確的是( )
A. 35Cl和37Cl互稱為同素異形體B. H2和D2是氫元素的兩種同位素
C. 35和37表示的是質量數D. 1H216O和2H218O表示同一種水分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎳、鉑、鑭等過渡金屬單質及化合物在醫(yī)療領域有著廣泛的應用。
(1)基態(tài)原子鎳的價電子排布式為_______。
(2)抗癌藥奧沙利鉑(又名乙二酸鉑)的結構簡式如圖所示。
①分子中氮原子軌道的雜化類型是_________,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____。
②1 mol乙二酸分子中含有σ鍵的數目為________________。
(3)碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷血癥。寫出與CO32-互為等電子體的一種分子的化學式: _______。
(4)鑭鐮合金可用于儲氫,儲氫之后所得晶體的化學式為LaNi5(H2)3,其晶體的最小重復結構單元如圖所示(◎、O、●代表儲氫之后晶體中的三種微粒)。圖中●代表的微粒是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種從植物中提取的天然化合物adamascone,可用于制作“香水”,其結構為: ,有關該化合物的下列說法不正確的是( )
A.分子式為C13H20O
B.該化合物可發(fā)生聚合反應
C.1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2
D.與溴的CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】學習與研究化學經常要進行實驗,請完成以下課題:
(1)玻璃棒的作用主要有以下三種,請回答下列問題: a.攪拌 b.引流 c.蘸取溶液
①實驗室配制一定物質的量濃度溶液,將固體溶解時,玻璃棒的作用是(填字母),
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時,玻璃棒的作用是(填字母),
③用濃鹽酸檢驗氨氣時,玻璃棒的作用是(填字母),
④粗鹽提純時,用過濾的方法除去不溶性的泥沙,玻璃棒的作用是(填字母).
(2)現用98%的濃H2SO4(ρ)=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL. ①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯,還用到、 .
②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌的目的是 , 若攪拌過程中有液體濺出,會使最終結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會使結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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