【題目】對(duì)于符號(hào):35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 35Cl和37Cl互稱為同素異形體B. H2和D2是氫元素的兩種同位素
C. 35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D. 1H216O和2H218O表示同一種水分子
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】細(xì)胞中常見(jiàn)的化學(xué)元素有20多種,其中有些含量較多,稱為大量元素;有些含量很少,稱為微量元素。下列各組元素中,全是微量元素的是( )
A. Fe、Mn、B、Mo、S B. H、O、Ca、Mg
C. P、N、K、Ca、Mg D. Mo、Zn、Cu、B、Fe
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B. 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同
C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋,的值減小
D. 對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率和提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= , △H0(填“>”、“<”或“=”).
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1300℃時(shí)加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min 后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v(CO2)= , CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 .
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮的氧化物等,帶來(lái)嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤干餾是提高煤利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物,裝置如下,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)煤干餾的條件是________________________________________________________
(2)盛有冷水的燒杯的作用是________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)生成粗氨水的操作是_________________________________________。
(4)已知一氧化碳不能使溴水褪色,若將具支試管出來(lái)的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,則說(shuō)明產(chǎn)生了_____________________________________________________________。
(5)檢驗(yàn)具支試管出來(lái)的氣體的性質(zhì)后,將尾氣點(diǎn)燃,火焰的顏色為______________。
(6)從煤焦油中分離出苯及其同系物的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】采用新技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放,可促進(jìn)社會(huì)主義生態(tài)文明建設(shè)。
(1)采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)” 處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產(chǎn)品,工業(yè)流程如圖所示。
①反應(yīng)釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖),其優(yōu)點(diǎn)是_____。
②反應(yīng)釜II中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
(2)為研究“CO還原SO2”的新技術(shù),在反應(yīng)器中加入0.10 mol SO2,改變加入CO的物質(zhì)的量,反應(yīng)后體系中產(chǎn)物隨CO的變化如圖所示。其中產(chǎn)物Y的化學(xué)式是____。
(3)O2/CO2燃燒技術(shù)是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒,通過(guò)該燃燒技術(shù)可收集到高純度的CO2。
①與在空氣中燃燒相比,利用O2/CO2燃燒技術(shù),煙氣中NOx的排放量明顯降低,其主要原因是_____。
②利用太陽(yáng)能可實(shí)現(xiàn)反應(yīng):2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______。
③700℃時(shí),以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑,向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得 CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。
④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示,寫(xiě)出生成甲酸的電極反應(yīng)式:_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)合理的是 (_____)
A | B | C | D |
Ⅰ為Al電極,其他均為Cu電極 | |||
驗(yàn)證氧化性:Cl2>Br2>I2 | 驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 | 電子流動(dòng)方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣為0.1 NA
C.常溫常壓下,11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA
D.常溫常壓下,32 g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是
A.電解水制氫:2H2O 2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O 2H2↑+O2↑
C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2O CO+3H2
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3mol H2 , 一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示. ①?gòu)?min到9min,v(H2)=molL﹣1min﹣1
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填編號(hào)).
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2 , 同時(shí)生成1mol HO
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變.
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com