Question

對(duì)一份稀溶 液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色．
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀．
③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定存在的離子是

 

，一定不存在的離子是

 

．
（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填代號(hào)）

 

．對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是：

 

．
（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

專題：

分析：①用石蕊試液檢測(cè)該溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，與H⁺離子反應(yīng)的離子不能共存；
②取2mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，故能說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-離子；
③取②中的上層清液，此時(shí)引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有Cl^-離子，據(jù)此分析解答即可．

解答： 解：①用石蕊試液檢測(cè)該溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，說(shuō)明溶液呈酸性，CO₃^2-、HCO₃^-與H⁺離子反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含有CO₃^2-、HCO₃^-；
②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-離子，
③取②中的上層清液，此時(shí)引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有Cl^-離子；
（1）原溶液中一定存在的離子是H⁺、SO₄^2-，一定沒(méi)有CO₃^2-、HCO₃^-離子，故答案為：H⁺、SO₄^2-； CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是②，取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀，改用硝酸鋇代替氯化鋇，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)（驗(yàn)證氯離子的存在與否）不會(huì)造成干擾，故答案為：②；硝酸鋇代替氯化鋇；
（3）③不能確定含有氯離子，仍不能確定的是鈉離子、氯離子和硝酸根離子，故答案為：Cl^-、NO₃^-、Na⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見(jiàn)陽(yáng)離子和陰離子的檢驗(yàn)，熟練掌握特征反應(yīng)是解決本題的關(guān)鍵．