【題目】現(xiàn)有容積為1L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器,向甲中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應:,反應達到平衡狀態(tài)時生成1molC氣體,放出熱量;乙中加入1molC氣體,反應達到平衡時,吸收熱量,則的相互關系正確的是( )

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

根據(jù)加入1molA氣體和1molB氣體與加入1molC氣體是在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡,加入2molA氣體和2molB氣體與加入1molA氣體和1molB氣體相比,相當于增大一倍的壓強,增大壓強,反應向體積縮小的方向正向移動來分析。

反應達到平衡狀態(tài),生成1molC氣體,放出熱量Q1kJ,則Q1=aAg)+BgCg)該反應為可逆反應,從起始量分析,正向反應是放熱反應,逆向進行的反應是吸熱反應,正反應是體積縮小的反應;根據(jù)等效平衡可知:保持容器溫度和容積不變,加入1molA氣體和1molB氣體與加入1molC氣體是等效的,則Q2+Q3=a=Q1,又知保持容器溫度和容積不變,加入2molA氣體和2molB氣體與加入1molA氣體和1molB氣體相比,相當于增大一倍的壓強,Ag)+BgCg)從起始量分析,正反應是體積縮小的反應,增大壓強,反應向體積縮小的方向移動,所以平衡正向移動,所以放出的熱量Q12Q3,所以Q1+2Q22a,所以選C。故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH0反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線,圖中標有a、bc、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且vv的點是(

A.a

B.b

C.c

D.d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應,有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA3molB,在一定條件下達到平衡時放出熱量為;在相同條件下,向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為,已知下列敘述正確的是

A.甲中反應達到平衡時,

B.達到平衡后,甲中C的體積分數(shù)比乙大

C.達到平衡后,再向乙中加入、,平衡向生成C的方向移動

D.乙中的熱化學反應方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對于化學反應的研究結(jié)論正確的是

A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應,則該反應是吸熱反應

B.溶液中的離子反應的活化能很高

C.一定條件下2molPCl32molCl2發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1,達平衡時放熱139.5kJ,則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%

D.pH分別為23的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1V2,則V1>10V2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

(1)CH4CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_____________________________。

(2)下列關于CH4CO2的說法正確的是_______________(填序號)。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體

bCH4分子中含有極性共價鍵,是極性分子

c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點低于CO2

d CH4CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3sp

(3)一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(如圖所示)的水合物晶體,其相關參數(shù)見下表.CH4H2O形成的水合物俗稱可燃冰

分子

分子直徑

分子與H2O 的結(jié)合能E(kJ/mol)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

可燃冰中分子間存在的2種作用力是_______________________________________。

②為開采深海海底的可燃冰,有科學家提出用CO2置換CH4的設想.已知圖中籠狀結(jié)構的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構及性質(zhì)的角度分析,該設想的依據(jù)是____________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如圖:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是_____。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的______(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):

________Br2+________=________+_Br-+_CO2

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:______。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是______(填字母)。

A.稀硫酸 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,發(fā)生反應:MgSO4s+ COg MgOs+ CO2g+SO2gH > 0 。測得反應過程中殘留固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 0 2min內(nèi)平均反應速率vSO2= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C. 該溫度下,反應的平衡常數(shù)為1.8

D. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00 mol MgSO41.00 molCO,反應達到平衡時,nCO2> 0.60 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 通甲烷的電極反應式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空氣的電極反應式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為YZ。

下列說法錯誤的是

A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應

B. 1 mol XH2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5

C. Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應放出2 mol H2

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