【題目】下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法正確的是

A. 燃燒反應(yīng)放出的熱量就是該反應(yīng)的燃燒熱

B. 1 mol可燃物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)所放出的熱量就是燃燒熱

C. 1 mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量就是燃燒熱

D. 在25 ℃、101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱

【答案】D

【解析】A. 可燃物燃燒可以是完全燃燒也可以是不完全燃燒，而燃燒熱必須是全燃燒放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B.在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，故B、C錯(cuò)誤；故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ/mol

則Zn O（s）+2Ag（s）=Zn（s）+Ag2 O（s）的△H 等于（）

A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. +317.3kJ/mol D. -332.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 鹽酸B. 純堿C. 液氯D. 酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3 ， 儀器連接順序正確的是（ ）
A.a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B.a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C.a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D.a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q(Q＞0)

下列敘述不正確的是(　 　)

A. 容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)XY3的平衡濃度相同

B. 容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同

C. 達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D. 若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是

A. 平均反應(yīng)速度： B. 平衡時(shí)C的物質(zhì)的量甲>乙

C. 平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙<甲 D. 平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種基本反應(yīng)類(lèi)型中不可能設(shè)計(jì)成原電池的是

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下:

回答下列問(wèn)題：

（1）“氧化”時(shí)，Cl2過(guò)量會(huì)將I2氧化為HIO3，寫(xiě)出生成HIO3的化學(xué)方程式_________；

（2）“吹出”在吹出塔中進(jìn)行，含碘鹵水從_________(填“塔頂”或“塔底”，下同)進(jìn)入，熱空氣從_________進(jìn)入，理由為_________；

（3）吸收塔應(yīng)選擇耐酸材料，原因是_________；

（4）結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；

（5）從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為_________；為進(jìn)一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng)，生成的I-、IO3-進(jìn)入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物質(zhì)的量之比為_________；

（6）H2O2也能發(fā)生與Cl2類(lèi)似的反應(yīng)，若先用H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘，處理含I-為254mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是（ ）

A. H2OB. O2C. SD. 足量稀HNO3

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