1．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
B．工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O
C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O+CO2↑
D．過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

分析 A．鋁熱法煉鐵原理是鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)；
B．高溫、高壓、催化劑條件下，氨氣被氧化生成NO；
C．在離子反應(yīng)方程式中，難溶物寫化學(xué)式；
D．過(guò)氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣．

解答 解：A．鋁熱法煉鐵原理是鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，故A正確；
B．高溫、高壓、催化劑條件下，氨氣被氧化生成NO，反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O，故B正確；
C．難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式及離子方程式的書寫，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道金屬冶煉方法的選取與金屬活潑性強(qiáng)弱之間的關(guān)系，氨的催化氧化是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握元素化合物知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）相同體積，濃度均為0.1mol/L的①鹽酸②硫酸③醋酸溶液，pH由小到大的順序是③＞①＞②，中和堿的能力由大到小的順序是②＞①=③；
（2）相同體積，pH=2的①鹽酸②硫酸③醋酸的物質(zhì)的量濃度由大到小順序是③＞①＞②，中和堿的能力由大到小的順序是③＞①=②．
（3）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml0.1mol•L-1MgCl2溶液 ③20ml0.5mol•L-1NaCl溶液 ④40ml0.3mol•L-1鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是a＞b＞d＞c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA
B．25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH-數(shù)目為0.2NA
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，6gHe含中子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略地測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；裝置B、C的作用是貯水，以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時(shí)，排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒C測(cè)定乙炔的體積，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中．
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則產(chǎn)生乙炔太多超過(guò)B的容積，無(wú)法測(cè)定，也不能太小，否則生成乙炔太少，測(cè)出體積數(shù)據(jù)小，誤差大；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在0.60 g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產(chǎn)生氣體為止．
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.29V}{W}$%（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減�。瓵、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．
試回答下列問(wèn)題：
（1）B的離子符號(hào)為O2-；C、D形成的化合物的電子式為．
（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，寫出其中任意一種化合物的化學(xué)式NaHSO4等．
（3）由A、B、C中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)生成A單質(zhì)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）由B、C、D中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子
B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A鈉和鎂分別投入冷水中判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C向硅酸鈉溶液中通入CO2判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
DBr2與I2分別與足量的H2反應(yīng)判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在系統(tǒng)命名法中下列碳原子主鏈名稱是丁烷的是（　�。�
A．（ CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．
回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過(guò)程：；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
（4）出B在A中燃燒生成物的電子式．

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