16．A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減小．A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．
試回答下列問題：
（1）B的離子符號為O2-；C、D形成的化合物的電子式為．
（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，寫出其中任意一種化合物的化學(xué)式NaHSO4等．
（3）由A、B、C中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)生成A單質(zhì)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）由B、C、D中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4．

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、D位于同一主族，則B處于第二周期、D處于第三周期，A、C位于同一主族，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減小，則A不能處于第二周期，只能處于第一周期，故A為H元素，則D為Na；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，即B、D原子質(zhì)子數(shù)之和為24，則B為O元素，D為S元素；Na元素與其它三種元素均能形成離子化合物，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、D位于同一主族，則B處于第二周期、D處于第三周期，A、C位于同一主族，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減小，則A不能處于第二周期，只能處于第一周期，故A為H元素，則D為Na；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，即B、D原子質(zhì)子數(shù)之和為24，則B為O元素，D為S元素；Na元素與其它三種元素均能形成離子化合物．
（1）B為O元素，離子符號為O2-，C、D形成的化合物為Na2S，電子式為，
故答案為：O2-；；
（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，其中任意一種化合物的化學(xué)式為NaHSO4等，
故答案為：NaHSO4等；
（3）由H、O、Na中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)是NaH與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（4）由O、Na、S中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，是過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4，
故答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、元素化合物性質(zhì)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（3）（4）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，中學(xué)基本不涉及，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將0.2mol•L-1 CH3COOK 與0.1mol•L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)組成的，Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量比為23：12：9．
求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量的比
（2）氯原子為1mol時(shí)，混合物的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．有機(jī)物分子中基團(tuán)之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)能說明上述觀點(diǎn)的是 （　　）
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，而甲苯在30℃時(shí)即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法：  的名稱為3，3，6三甲基4乙基庚烷
B．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸
C．能用新制氫氧化銅和NaOH溶液鑒別甘油、葡萄糖溶液、乙酸鈉溶液
D．木糖醇（  ）和葡萄糖（  ）互為同系物，均屬于糖類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　　）
A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
B．工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O
C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O+CO2↑
D．過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求填空
（1）基態(tài)原子中3d軌道半充滿的元素有Cr和Mn（填元素符號），寫出其中原子序數(shù)比較小的元素基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1，該原子中有6個(gè)未成對電子．
（2）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（3）在d軌道中電子排布成，而不排布成，其直接的根據(jù)是洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．重要的精細(xì)化學(xué)品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：

已知：
i．
ii．RCHO+$\stackrel{H+}{→}$+H2O
iii．N的結(jié)構(gòu)簡式是

請回答下列問題：
（1）N的分子式為C23H24O4
（2）A中含氧官能團(tuán)名稱是羥基、醛基；
（3）由A生成B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO．
（5）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）由Y生成D的化學(xué)方程式是．
（7）下列說法正確的是bc．
a．E能發(fā)生消去反應(yīng)       
b.1mol M中含有4mol酯基
c．X與Y是同系物        
d.1mol G與足量H2加成可消耗2mol H2
e．Z的結(jié)構(gòu)簡式是
（8）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．與E具有相同官能團(tuán)       b．其核磁共振氫譜有5種峰（提示：同一碳原子上連接兩個(gè)以上的羥基是不穩(wěn)定的）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是（　�。�
A．R的最高價(jià)氧化物為RO3B．R一定是第ⅦA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

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