某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含 NaClO 25%,密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是  (    )

A.定容搖勻后,有少量溶液外流,則NaClO的物質(zhì)的量濃度偏小 

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小   

D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中,正確的是(   )

A.因?yàn)殡婋x是吸熱的,所以溫度越高,同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小

B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)

C.同一溫度下,弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng);弱堿的電離平衡常數(shù)越大,堿性越弱

D.多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )

A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)間的反應(yīng)肯定無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是                 (     )

A.加熱經(jīng)SO2漂白的品紅試液

B.將少量SO2通入NaOH溶液中

C.將新制的氯水在陽(yáng)光下照射

D.將打磨的鋁片加入濃NaOH溶液中一段時(shí)間

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,反應(yīng)后溶液存在較多的陽(yáng)離子是    (  )

A.Cu2             B.Fe3+              C.Fe2         D.H

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為

________________________;

(2)寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式:

____________________________;

(3)寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式:

                          ;

(4)將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式:[gkstk.Com]

__________________________________。[學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)gkstk]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示,圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能,下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C.E1也可表示反應(yīng)物斷鍵需要吸收的總能量
D.△H=E2-E1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


⑴已知反應(yīng)Ⅰ:4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)  △H=-1266.8kJ/mol 

反應(yīng)Ⅱ:N2(g) + O2(g)== 2NO(g)   △=+180.5kJ/mol

它們的平衡常數(shù)依次為K1、K2

①寫出氨高溫催化氧化生成NO的化學(xué)方程式                                 ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            (用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②反應(yīng)Ⅰ可設(shè)計(jì)成燃料電池,若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:                        。該電池使用過(guò)程中,正極附近溶液的pH將     (填“升高”、“降低”或“不變”)。

⑵已知:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92kJ/mol。

①為提高H2的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有             (填字母)

   A.及時(shí)移出氨   B.升高溫度   C.使用催化劑     D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充N2

   ②在一定溫度、壓強(qiáng)下,將N2和H2按體積比1:3在密閉容器中混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為                 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(  )

A.書寫熱化學(xué)方程式時(shí),只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可

B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案