某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含 NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是  (    )

A．定容搖勻后，有少量溶液外流，則NaClO的物質(zhì)的量濃度偏小 

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小   

D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是(   )

A.因?yàn)殡婋x是吸熱的，所以溫度越高，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小

B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)

C.同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱

D.多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)間的反應(yīng)肯定無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是                 （     ）

A．加熱經(jīng)SO2漂白的品紅試液

B．將少量SO2通入NaOH溶液中

C．將新制的氯水在陽(yáng)光下照射

D．將打磨的鋁片加入濃NaOH溶液中一段時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，反應(yīng)后溶液存在較多的陽(yáng)離子是    (　　)

A．Cu2＋             B．Fe3＋              C．Fe2＋         D．H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為

________________________；

（2）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：

____________________________；

（3）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：

                          ；

（4）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：[gkstk.Com]

__________________________________。[學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)gkstk]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C．E1也可表示反應(yīng)物斷鍵需要吸收的總能量
D．△H=E2－E1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


⑴已知反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)  △H=－1266.8kJ/mol 

反應(yīng)Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g)   △=＋180.5kJ/mol

它們的平衡常數(shù)依次為K1、K2

①寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學(xué)方程式                                 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            (用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②反應(yīng)Ⅰ可設(shè)計(jì)成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                        。該電池使用過(guò)程中，正極附近溶液的pH將     （填“升高”、“降低”或“不變”）。

⑵已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92kJ/mol。

①為提高H2的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有             （填字母）

   A．及時(shí)移出氨   B．升高溫度   C．使用催化劑     D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充N2

   ②在一定溫度、壓強(qiáng)下，將N2和H2按體積比1:3在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可

B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ

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