9．海產(chǎn)品中常含有較多的碘元素，因此海邊的居民很少患碘缺乏病．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下步驟提取海帶中的碘：

（1）步驟 ③用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）步驟 ⑤用有機(jī)溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫萃取．靜置分層后下層液體是水．
（3）我國(guó)從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，至今，覆蓋率已超過95%，補(bǔ)碘成效顯著．我們可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀（KIO3），反應(yīng)后可觀察到溶液變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

分析 （1）步驟③是過濾，用到玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）用有機(jī)溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫萃��；苯的密度小于水，靜置分層后，有機(jī)層在上方，水層在下方；
（3）溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，酸性條件下，IO3-與I-反應(yīng)生成I2與水．

解答 解：（1）步驟③是過濾，用到玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（2）用有機(jī)溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫萃取；苯的密度小于水，靜置分層后，有機(jī)層在上方，水層在下方，故答案為：萃取；水；
（3）溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，酸性條件下，IO3-與I-反應(yīng)生成I2與水，反應(yīng)離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的利用，側(cè)重物質(zhì)分離提純的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+摩爾濃度為0.1摩/升，SO42-摩爾濃度為0.3摩/升，則K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。┠�/升．
A．O.6B．0.3C．0.2D．0.15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，則下列說法正確的是（　�。�
A．對(duì)混合液加熱，溶液的pH減小B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取CO2和CO：H2C2O4$\stackrel{濃硫酸}{→}$CO2+CO+H2O，然后用如圖所示裝置將CO2和CO進(jìn)行分離和干燥，已知分液漏斗中為稀硫酸，甲瓶中為NaOH溶液．試回答下列各題：
（1）乙瓶中裝的是濃H2SO4；
（2）關(guān)閉分液漏斗活塞a，打開b，通入混合氣體，在右端收集到的氣體是CO，甲中反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（3）通入氣體結(jié)束后，得到另一種氣體的方法是：關(guān)閉活塞b（填寫a或b，下空同）打開a，在右端收集氣體，此時(shí)甲中反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL 0.001mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如表：
實(shí)驗(yàn)硫酸（10%）體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
I2mL20/
II2mL2010滴飽和MnSO4溶液
III2mL30/
IV1mL201mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ（用I～I(xiàn)V表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ．
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變和總體積不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化．
（2）另稱取鐵釘6.0g15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水         d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適量操作后得干燥固體2.33g，由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M，則M應(yīng)該位于C（選填序號(hào)）．
a．A之前   b．A-B間 c．B-C間   d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
（7）若要測(cè)定此336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2），可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．50g46%的乙醇水溶液中，含H原子總數(shù)目為3NA
C．7.8gNa2O2加入足量的水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為0.2NA
D．常溫，21.0g乙烯和環(huán)丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．醇X蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的37倍，取1.48gX完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質(zhì)量分別增加1.80g和3.52g．試求：
（1）X的摩爾質(zhì)量為74g/mol；
（2）X的分子式為C4H10O；
（3）寫出X所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是（　�。�
A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+

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