【題目】由烴A制備抗結腸炎藥物H的一種合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):

已知:I.

II.

回答下列問題:

(1)反應②的類型是_______

(2)D的結構簡式是_______。

(3)G中含有的官能團的名稱是_______。

(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_______。

(5)設計C→D和E→F兩步反應的共同目的是_______。

(6)化合物X是H的同分異構體,X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應,其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫。峰面積比為3:2:2,寫出1種符合要求的X的結構簡式_______。

(7)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線_____________________(其他試劑任選)。

【答案】 取代反應 羧基、羥基、硝基 保護酚羥基(防止酚羥基被氧化)

【解析】試題分析:烴AB,結合D的結構簡式,逆推A是甲苯,B是,C,根據(jù),D,則D是氧化為;在氫氧化鈉溶液中水解,酸化后生成F,則F是,根據(jù),逆推G是; 與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生消化反應生成;

解析:根據(jù)以上分析,(1) 反應②是與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生消化反應生成反應②的類型是取代反應。 (2)D的結構簡式是(3)G是,含有的官能團的名稱是硝基、羧基、羥基。 (4) 與足量NaOH溶液發(fā)生水解反應反應的化學方程式是。 (5)設計C→D和E→F兩步反應的共同目的是防止酚羥基被氧化。 (6)化合物X是的同分異構體,X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應,說明不含酚羥基,其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫。峰面積比為3:2:2,寫出1種符合要求的X的結構簡式。

(7)根據(jù) 易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。以甲苯為原料制備化合物時,甲苯先發(fā)生硝化反應生成鄰硝基甲苯,再用高錳酸鉀溶液氧化為鄰硝基苯甲酸最后把硝基還原為氨基,合成路線為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的的是

A.只含非金屬元素的化合物一定是共價化合物

B.Na2CO3CaCl2中化學鍵類型完全相同

C.含有共價鍵的物質不一定是共價化合物

D.溶于水能導電的化合物一定是電解質

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源是人類生存、社會發(fā)展不可或缺的物質,CO、H2、CH3OH均是重要的能源物質。

(1)已知:氧氣中化學鍵的鍵能為497kJ/mol,二氧化碳中C=O鍵的鍵能為745kJ/mol。

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566kJ/mol

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) H2=-41kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3=-660kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H4

則使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少為___,H4=___。

(2)某密閉容器中存在反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),起始時容器中只有amol/LCObmol/LH2,平衡時測得混合氣體中CH3OH的物質的量分數(shù)[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(p)之間的關系如圖所示。

①溫度T1T2時對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1____K2(“>”“<”“=”);若恒溫(T1)恒容條件下,起始時a=1、b=2,測得平衡時混合氣體的壓強為p1kPa,則T1時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù),用含p1的代數(shù)式表示)

②若恒溫恒容條件下,起始時充入1molCO2molH2,達平衡后,CO的轉化率為α1,此時,若再充入1molCO2molH2,再次達平衡后,CO的轉化率為α2,則α1_____α2 (“>”“<”“=”“無法確定”)

③若恒溫恒容條件下,起始時a=1、b=2,則下列敘述能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是____。

A.CO、H2的物質的量濃度之比為1:2,且不再隨時間的變化而變化

B.混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

C.混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化

D.若將容器改為絕熱恒容容器時,平衡常數(shù)K不隨時間變化而變化

(3)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2,其產(chǎn)物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5,則所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)_____c(HCO3-)(“>”“<”“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a、b、c、d、e中,c最穩(wěn)定

B. b→a+c反應的活化能為反應物能量減生成物能量

C. b→a+d反應的熱化學方程式為:3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)ΔH=+116 kJ·mol-1

D. 一定溫度下,Cl2與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳的氧化物和氮的氧化物與人類生活息息相關,它們之間有多種相互轉化關系,可以變廢為寶。

(1)為了模擬汽車尾氣在催化轉化器內的工作反應情況,控制定條件,讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),用傳感器測得不同時間NO和CO的依度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(NO)(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s內的平均反應速率v(N2)=________,此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=_______

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質量不變

C.氣體密度不變 D.容器內氣體壓強不變

③當NO與CO濃度相等時,體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___,壓強P1、P2、P3的大小關系是____________,理由是_______________________。

(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)

①根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率(單位時間內NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是:______________________

②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均為大于0。

則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣,離子方程式為____________________。若生成標準狀況下2.24 L Cl2,則被氧化的HCl的物質的量為 _______________。

(2)向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣,立即會看到溶液變藍色,反應的離子方程式為_______________________________________

(3)①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸

以上物質中屬于電解質的是(填序號)_____________________________________

(4)在甲、乙兩個燒杯中,分別含有下列離子中的三種:Cu2+、Na、H、SO42-、CO32-、OH。已知甲燒杯中的溶液呈藍色,則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體能用向上排空氣法收集的是

A. NO B. NO2 C. CO2 D. Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A. I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C. aKW的數(shù)值比cKW的數(shù)值大

D. a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z在周期表中的位置如下圖所示,則下列說法中錯誤的是

A. X元素的最外層電子數(shù)為2

B. Y的氣態(tài)氫化物的化學式為HY

C. Z的最高價氧化物的化學式為ZO2

D. XY、Z的單質中X單質最穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案