Question

【題目】某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A. I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大

D. a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

Answer 1

【答案】C

【解析】

醋酸是弱酸，不完全電離使溶液顯酸性，溶液濃度越低，電離程度越大；鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋，鹽酸溶液的變化大于醋酸溶液的變化，因此Ⅰ為鹽酸的變化曲線，Ⅱ為醋酸的變化曲線。故A正確。B，b、c兩點在鹽酸的變化曲線上，c點較大，稀釋倍數(shù)較高，溶液中離子濃度低于b點溶液中離子濃度，離子濃度越大，導電性越強，故B項正確；C.只和溫度有關，溫度不變，不變，故C項錯誤；D.相同體積和的鹽酸與醋酸溶液，醋酸溶液濃度大，稀釋相同倍數(shù)之后，由于醋酸是弱酸，因此濃度依舊大于鹽酸溶液的濃度，因此a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。