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13．下列離子組能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-
C．Al3+、NH4+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．H+、OH-結合生成水，不能大量共存，故B錯誤；
C．Al3+、NH4+分別與OH-反應生成沉淀、弱電解質，不能共存，故C錯誤；
D．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色
B．通常用產生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應速率
C．潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從下口放出，重復2～3次
D．用標準NaOH溶液滴定鹽酸，滴定管尖嘴部分在滴定前無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡，則測定結果將偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、NO3ˉ、HCO3ˉ、ClˉB．SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD．Clˉ、AlO2ˉ、K+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol
B．常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數等于1.5NA
C．標準狀況下，1mol CCl4所占的體積約為22.4L
D．同溫、同壓下，相同體積的一氧化碳和二氧化碳的質量比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在2A+B═3C+4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是（　　）
A．VC=0.75mol/（L．min）B．VB=0.3mol/（L．min）
C．VA=0.8mol/（L．min）D．VD=1mol/（L．min）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列反應中，可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．氫氧化鋇和稀硫酸反應B．氫氧化銅和稀硝酸反應
C．稀硫酸和氫氧化鉀反應D．氫氧化鈉和鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．可用于分離或者提純物質的方法有：A．升華 B．加熱分解 C．洗氣 D．過濾下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填序號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用D．
（2）除去O2中少量的水蒸氣，用C．
（3）除去固體碘中混有的少量NaI，用A．
（4）除去KCl中的KClO3，用B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A是治療胃酸過多癥的一種藥劑，B是一種淡黃色固體，A、B以物質的量之比1：1混合加熱，有如下轉化關系：
（1）寫出B與I反應的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）寫出A與D反應的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）寫出E→B的反應方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；
（4）將G放入FeCl3溶液中反應的離子方程式是6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe（OH）3↓+3H2↑；
（5）氧化鋁放入D中的離子反應方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（　�。�
A．
萃取分離		B．
轉移溶液		C．
量取液體		D．稱取NaOH固體

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