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18．下列反應中，可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化鋇和稀硫酸反應B．氫氧化銅和稀硝酸反應
C．稀硫酸和氫氧化鉀反應D．氫氧化鈉和鹽酸反應

分析 強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH-=H2O，以此來解答．

解答 解：A．硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇不溶于水，離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不選；
B．氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化銅在離子反應中保留化學式，不能用“H++OH-=H2O”來表示，故B不選；
C．稀硫酸與氫氧化鉀反應的離子反應為H++OH-=H2O，故C選；
D．氫氧化鈉和鹽酸反應的離子反應為H++OH-=H2O，故D選；
故選CD．

點評 本題考查離子反應的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答，側重酸堿中和反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH值
C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
D．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中化學反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目．
②該反應中的氧化劑是KMnO4，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1mol．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d；
（提示：硅膠是干燥劑，不與氯氣反應）
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現象是E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在相同的溫度下，已知反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數K=3.84×10-31；
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數K=3.10×1025．
則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為（　�。�
A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子組能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-
C．Al3+、NH4+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．標準狀況下，448L二氧化碳的物質的量是多少？這些二氧化碳含有多少個二氧化碳分子？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上濕法煉鋅過程中．以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質，這些雜質對鋅的電解工序有妨礙，必須提早除去．現有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO4溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④H2O2溶液、⑤Zn、⑥Fe、⑦AgNO3溶液、⑧Ag2SO4，下列說法不正確的是 （　�。�
A．用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+，再轉化為Fe（OH）3沉淀除去
B．用ZnO調節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀
C．在實際生產過程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，是利用了沉淀轉化的原理
D．也可以用ZnCO3代替ZnO調節(jié)溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．若t℃時，0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液pH=11，t=25℃
B．常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積等濃度的硫酸后，pH=a+1
C．常溫下，若c1mol•L-1的氨水與c2mol•L-1的鹽酸等體積混合pH=7，則c1＞c2
D．等體積等pH的CH3COOH溶液、鹽酸分別與足量鋁粉反應，鹽酸生成H2的量更多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．濃硫酸和木炭在加熱條件下發(fā)生反應．如圖所示裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的氣體產物．

（1）濃硫酸與木炭反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）裝置B中試劑的作用是除去SO2氣體．
（3）能證明裝置中存在CO2的現象是產生白色沉淀．
（4）將木炭與濃硫酸共熱后得到的適量氣體通入下列溶液中，得不到無色澄清溶液的是C（填序號）．
A．品紅溶液    B．滴加酚酞的氨水    C．Ba（OH）2溶液       D． 溴水．

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