【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________
(2)將TiCl4加入熱水中生成TiO2·xH2O。________
(3)NaHCO3在水溶液中的電離方程式。__________
(4)在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解。___________
【答案】AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl TiCl4 + (x+2)H2OTiO2﹒xH2O↓+ 4HCl NaHCO3=Na++HCO3- Mg(OH)2(s) + 2NH4Cl(aq)MgCl2 (aq) + 2NH3·H2O(aq)
【解析】
(1)氯化鋁水解產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸,方程式為:,故答案為:;
(2)水解生成和鹽酸,方程式為: ,故答案為:;
(3)碳酸氫鈉完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根,電離方程式為:,故答案為:;
(3)向懸濁液中加入溶液,與結(jié)合生成一水合氨,使氫氧化鎂的沉淀溶解平衡正向移動,氫氧化鎂溶解,方程式為: ,故答案為:。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后PH=3
B. 室溫 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+)相同
D. 某溫度下,水的離子積常數(shù)為1×10-12,該溫度下PH=7的溶液呈中性
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【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )
A. 放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B. 放電時,負極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑
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【題目】隔絕空氣加熱至500℃時綠礬(硫酸亞鐵晶體)能完全分解,某化學(xué)小組為探究分解產(chǎn)物的成分,選用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略),A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。
下列說法不正確的是
A. 所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-B
B. E裝置是用來檢驗SO3,則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液
C. 可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3
D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
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【題目】在25℃時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。
(1)通過蒸發(fā),可使稀溶液由_______點變化到_______點。
(2)在25℃時,反應(yīng)CaSO4(s)+CO32- (aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______
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【題目】下圖是200mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時,所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(t)變化的關(guān)系曲線。(已知草酸錳不穩(wěn)定,但其中錳元素的化合價在300℃以下不變)
試回答下列問題:
(1)寫出B點固體產(chǎn)物的化學(xué)式________________________________________;
(2)通過計算確定D點處產(chǎn)物的化學(xué)式______________________________。
(3)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g),在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________。
(4)降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。
已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)________。
(5)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。
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【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖:
(1)在整個實驗過程中,不需要的儀器是 ______ (填序號).
a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
(2)點②所示溶液為中性:c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)盛裝標(biāo)準NaOH溶液選擇圖中滴定管_________(填標(biāo)號)。
(4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)注意觀察____________。
(5)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是______。
A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準NaOH溶液潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)
(6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:
①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________。
Ⅱ、計算:血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。
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【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與N分別同主族,在周期表中X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題:
、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 ______ 用元素符號表示。
由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ______ 。
由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物相對分子質(zhì)量為,1molH中含有6mol結(jié)晶水。對化合物H進行如下實驗:
取H的溶液,加入過量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
另取H的溶液,加入過量的溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。
的化學(xué)式為 ______ 。
已知100mL的H溶液能與20mL溶液硫酸酸化恰好反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
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【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:
aA(g)+bB(g)2C(g)
起始濃度(mol·L-1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8
據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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