【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖:
(1)在整個實驗過程中,不需要的儀器是 ______ (填序號).
a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
(2)點②所示溶液為中性:c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)盛裝標準NaOH溶液選擇圖中滴定管_________(填標號)。
(4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應注意觀察____________。
(5)下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是______。
A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)
(6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:
①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________。
Ⅱ、計算:血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。
【答案】ade = 乙 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 BC 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色 1. 25×10-3
【解析】
(1)根據(jù)滴定裝置選擇儀器;
(2)根據(jù)溶液電荷守恒分析;
(3)盛裝標準NaOH溶液要用堿式滴定管;
(4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,為了在終點時及時停止,眼睛應注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。
(5)根據(jù)關(guān)系式c(待測)×V(待測)=c(標準)×V(標準);
(6)滴定終點,溶液顏色變化,且半分鐘內(nèi)顏色不變;
根據(jù)5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4-計算;
(1)根據(jù)滴定裝置要用到滴定架、滴定管夾、錐形瓶、滴定管,在整個實驗過程中,不需要的儀器是 a.100mL容量瓶d.漏斗 e.玻璃棒 故選ade;
(2)點②所示溶液為中性:根據(jù)溶液電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-);
(3)盛裝標準NaOH溶液要用堿式滴定管,選擇圖中滴定管乙;
(4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,為了在終點時及時停止,眼睛應注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。
(5)A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗,會導致標準NaOH溶液濃度變小,體積偏大,測量結(jié)果偏大,故A不符;
B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出,會導致所需標準液偏小,測量結(jié)果偏小,故B符合;
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡,會導致體積讀數(shù)偏小,測量結(jié)果偏小,故C符合;
D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù),會導致體積偏大,測量結(jié)果偏大,故D不符;
故選BC;
(6)Ⅰ、滴定終點的現(xiàn)象是當最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色;
Ⅱ、5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4-
5mol 5mol 2mol
c(Ca2+)4×10-3L l.0×l0-4mol·L-1×20×10-3L
則血液中含鈣離子的濃度為c(Ca2+)=1. 25×10-3mol·L-1。
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【題目】已知B可以發(fā)生銀鏡反應,D氣體可作水果的催熟劑,C有特殊的香味。根據(jù)下列圖示,回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為________。
(2)B中官能團的名稱是________。
(3)D和E生成C的反應,符合綠色化學,化學方程式為___________
(4)下列說法正確的是________。
A 石油裂化可以制取D
B 可以用氯化鈉溶液洗去A、C、E中的A、E
C D和E反應也可以生成C的同分異構(gòu)體,是E的同系物
D B→A的反應類型,也可以是加成反應
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【題目】根據(jù)圖示填空。
(1)化合物A含有的官能團是___。
(2)由A生成B的反應類型是___,由E生成F的反應類型是___。
(3)與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(4)B在酸性條件下與Br2反應得到D,D的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(6)1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol E,其反應方程式是________。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式。
(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________
(2)將TiCl4加入熱水中生成TiO2·xH2O。________
(3)NaHCO3在水溶液中的電離方程式。__________
(4)在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解。___________
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【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的反應原理不涉及氧化還原反應的是
A.鋁熱反應冶煉鐵:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
B.工業(yè)上以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料生產(chǎn)NaHCO3:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
C.硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸:NH3→NO→NO2→HNO3
D.工業(yè)電解Al2O3制備金屬鋁:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
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【題目】利用氨氣脫硝除是大氣污染防治研究的熱點,脫硝過程中涉及的反應為:
主反應:
副反應:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5KJ/mol
②4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) △H=-1104.9KJ/mol
③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269.0KJ/mol
回答下列問題:
(1)主反應的△H為______
(2)如圖所示,保持其它條件相同,使用兩種不同的催化劑,主反應NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示:
①選用催化劑I的優(yōu)勢有______寫出一點
②R點對應的溫度為2100C,低于2100C,NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,請作出判斷并寫出理由______.
(3)常溫下,在通入氧氣的條件下用的NaOH溶液吸收NO也可實現(xiàn)脫硝產(chǎn)物主要為和,已知反應后溶液的,溶液中濃度為5.6×10-2mol/L,忽略反應過程中溶液體積變化,的電離平衡常數(shù)為5.1×10-4,則:
①c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______
②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L,取該溶液5mL,加入一滴的硝酸銀溶液一滴為,通過計算說明能否產(chǎn)生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是
A.常溫常壓下,2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA
B.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為10 NA
C.一定量鐵粉與水蒸氣反應生成1 g氫氣,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.標準狀況下,0.3 mol NO2通入足量水中完全反應,生成氣體體積約為4.48 L
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【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時,該電池總反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:
(1)該蓄電池的負極材料是_________,放電時發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應。
(2)該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電極反應_______________________________________(用離子方程式表示)。
(4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液,則氫氧燃料電池的正極反應式為__________________________________。
(5)鉛的電解精煉是工業(yè)上實現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強電解質(zhì)組成的水溶液中進行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示:
成分 | Pb | Cu | Ag | Fe | Zn | Sn | 其它 |
% | 97.50 | 1.22 | 0.12 | 0.15 | 0.09 | 0.64 | 0.28 |
①電解精煉時陽極泥的主要成分是______(元素符號)。
②電解過程中,粗鉛表面會生成SiF6氣體,寫出該電極反應式________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) △H>0 當反應達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2 分解率的是
A.①④⑥B.①②④C.②③⑥D.③⑤⑥
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