Question

15．80℃時(shí)，2L 密閉容器中充入0.40mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄?2NO₂ △H=+53kJ/mol，獲得如表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2）/mol•L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

• A． 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
• B． 該反應(yīng)的△S＜0
• C． 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸熱15.9kJ
• D． 100s 時(shí)再通入0.40 mol N₂O₄，達(dá)新平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

分析 A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
B．反應(yīng)前后氣體體積增大，△S＞0；
C.80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/L×2L=0.6mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量；
D.100 s 時(shí)再通入0.40 mol N₂O₄，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B．N₂O₄?2NO₂ ，反應(yīng)前后氣體體積增大，△S＞0，故B錯(cuò)誤；
C.80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/L×2L=0.6mol，由熱化學(xué)方程式可知吸收的熱量為53kJ×$\frac{0.6mol}{2mol}$=15.9kJ，故C正確；
D.100 s 時(shí)再通入0.40 mol N₂O₄，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確，
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)等，D選項(xiàng)注意利用等效思想解答，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．