Question

5．某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律．
已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣．
（1）如果C中裝飽和的H₂S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強（填“強”或“弱”或“無法判斷”）．
（2）利用如圖裝置證明Cl₂氧化性強于I₂的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀
粉末，C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是淀粉-KI溶液變藍色
（3）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si．C中裝試劑硅酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成該裝置存在不足之處，改進措施為：在B、C之間加一個盛飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

Answer 1

分析 （1）中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液反應生成氯氣具有氧化性，通入飽和氫硫酸溶液，反應開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氯氣氧化硫化氫為硫單質；單質氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，判斷非金屬性；
（2）氯氣將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色；
（3）有機強酸能制弱酸的規(guī)律結合硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃可以得到：非金屬性：N＞C＞Si．

解答 解：（1）果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應的化學方程式為：Cl₂+H₂S═S↓+2HCl；證明氯元素比硫元素非金屬性強，故答案為：強；
（2）鹽酸和高錳酸鉀之間反應產(chǎn)生氯氣，氯氣將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，故答案為：淀粉-KI溶液變藍色；
（3）現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；因此先加入硝酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀；裝置C中反應是：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，C中裝試劑硅酸鈉溶液；現(xiàn)象為有白色沉淀生成；但是濃硝酸具有揮發(fā)性，防止硝酸和硅酸鈉之間反應的干擾，所以在B、C之間加一個盛飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶，
故答案為：硅酸鈉溶液；有白色沉淀生成；在B、C之間加一個盛飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

點評 本題考查了酸性強弱的比較實驗設計，試劑選擇，離子方程式的書寫，熟練掌握物質性質是解題關鍵．題目難度中等．