4.如圖所示為以乙烯為原料制取乙酸乙酯的線路圖(反應(yīng)條件及副產(chǎn)物未列出).

回答下列問題:
(1)寫出A中所含官能團(tuán)的名稱羥基,指出②的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
(4)現(xiàn)代工業(yè)常用乙烯和C在催化劑、加熱條件下合成乙酸乙酯,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2═CH2+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3

分析 乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO,B為CH3CHO,CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH,C為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),以此解答該題.

解答 解:(1)由以上分析可知A為CH3CH2OH,含有的官能團(tuán)為羥基,②為乙醇的氧化反應(yīng),故答案為:羥基;氧化反應(yīng);
(2)乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,方程式為CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH,
故答案為:CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH;
(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下的酯化反應(yīng)或或取代反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(4)C為CH3COOH,乙烯和C在催化劑、加熱條件下合成乙酸乙酯,反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3,
故答案為:CH2═CH2+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查,涉及烯、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.科學(xué)家己發(fā)現(xiàn)一種新型氣態(tài)氫分子H3,在同溫、同壓下,等體積的H3和H2具有相同的( 。
A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.密度D.質(zhì)子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.(1)同溫同壓下,同體積甲烷和二氧化碳分子數(shù)之比1:1  物質(zhì)的量之比1:1原子總數(shù)之比5:3,質(zhì)量之比4:11  密度之比4:11
(2)在標(biāo)況下,4克氫氣、11.2升氧氣、1摩爾水這種,所含分子數(shù)最多的為4g H2質(zhì)量最大的為H2O 體積最小的為H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.現(xiàn)有Na2SO4和Na2CO3混合溶液100.0mL,向其中加入足量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌、烘干,得到白色沉淀6.72g,將沉淀與過量的鹽酸反應(yīng),得到448mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.在一定溫度下,用水逐漸稀釋1mol•L-1氨水的過程中,溶液中隨著水量的增加,
①n(OH-)增大(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);
②$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大;
③$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})•c(O{H}^{-})}$不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種常見短周期元素,X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Y、Z為同周期金屬元素,其中Y為短周期元素中原子半徑最大的元素,Z為地殼中含量最高的金屬元素,W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽G,鹽G溶液呈酸性,回答下列問題:
(1)X的元素符號為O;W在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族;四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na>Al>N>O(用元素符號表示).
(2)已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì),其電子式為,所含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵.
(3)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是(  )
A.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長期暴露在空氣中,質(zhì)量都會減小、濃度都會降低
B.氯水和活性炭都可使紅墨水褪色,其原理相同
C.濃硝酸見光會分解,故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D.濃H2SO4有強氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.利用清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B.食品添加劑種類很多,其中的一種為苯甲酸鈉,它是苯的一種同系物所對應(yīng)的鈉鹽
C.抗酸藥的種類很多,如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等
D.某些蔬菜和水果在人體代謝后,生成堿性物質(zhì),所以稱為堿性食物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O; c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④
B.某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a
C.物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
D.常溫下,若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4,該溶液中粒子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(H+)>c (H2Y)

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