某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是氫氣的29倍，現(xiàn)取11.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重18g，堿石灰增重35.2g，求：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量
 

（2）確定該烴的分子式
 

（3）寫出該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：
分析：（1）摩爾質(zhì)量=相對密度×氫氣的摩爾體積，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
（2）濃硫酸增重18g為生成的水的質(zhì)量，堿石灰增重35.2g為燃燒生成CO2的質(zhì)量，根據(jù)C原子、H原子守恒可計(jì)算出11.6g烴中C原子、H原子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算烴中C原子、H原子的個(gè)數(shù)比，即求出的實(shí)驗(yàn)式，再結(jié)合烴的相對分子質(zhì)量確定其分子式；
（3）根據(jù)求算出的該有機(jī)物的分子式確定其可能的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）烴的摩爾質(zhì)量為：2g/mol×29=58g/mol，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，則該烴的相對分子質(zhì)量為58，
故答案為：58；
（2）生成水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=
18g
18g/mol
=1mol，則n（H）=2n（H2O）=1mol×2=2mol，
生成CO2的物質(zhì)的量為：n（CO2）=
35.2g
44g/mol
=0.8mol，所以n（C）=n（CO2）=0.8mol，
烴中C原子、H原子的個(gè)數(shù)比為0.8mol：2mol=2：5，實(shí)驗(yàn)式為C2H5，由于烴中H原子為偶數(shù)，則分子式應(yīng)該為：C4H10，C4H10中C原子與H原子的關(guān)系滿足烷烴關(guān)系，所以該烴的分子式為C4H10，
故答案為：C4H10；
（3）C4H10為丁烷，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3（CH3）CHCH3，
故答案為：CH3CH2CH2CH3、CH3（CH3）CHCH3．
點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握確定常見有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，明確同分異構(gòu)體的概念及求算同分異構(gòu)體的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、K+、Fe3+、I-、NO3-
C、NH4+、AlO2-、Cl-、OH-
D、K+、SO42-、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol  與Cu（OH）2作用，最多消耗Cu（OH）2（　　）
A、2.5molB、2mol
C、3molD、4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B、Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：O22-+H2O=2OH-+H2↑
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Ca（HCO3）2與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化鐵溶于鹽酸的化學(xué)方程式：
 
．
（2）氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式：
 
．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式：
 
．
（4）碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都來自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽極的反應(yīng)式：
 
．
（2）圖甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105 C的電量時(shí)，生成NaOH
 
g．
Ⅲ．圖丙是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①沉淀池：
 
 ②電  解：
 

（2）整個(gè)生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）簡述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的注意事項(xiàng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族．J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（其中J原子在晶胞內(nèi)部）如圖．
請回答下列問題：
（1）D元素-1價(jià)離子的電子排布式為
 
；G元素原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N-J鍵的化學(xué)鍵類型為
 
，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為
 
，NJ3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點(diǎn)比AD高，其原因是
 
．
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為
 
色，焰色反應(yīng)的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?57.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-24.8kJ/mol；
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47.4kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器和用品的選擇，不正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)加入碎瓷片，可以防止暴沸
B、用KMnO4滴定H2C2O4時(shí)需要用到兩支酸式滴定管
C、進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)
D、實(shí)驗(yàn)室測定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，需要用到儀器秒表

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