下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器和用品的選擇，不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)加入碎瓷片，可以防止暴沸
B、用KMnO4滴定H2C2O4時(shí)需要用到兩支酸式滴定管
C、進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)
D、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，需要用到儀器秒表
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理,計(jì)量?jī)x器及使用方法,中和熱的測(cè)定
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．乙醇沸點(diǎn)低，加熱過(guò)程中容易發(fā)生暴沸，需要加入碎瓷片防止暴沸；
B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，需要使用酸式滴定管盛放；
C．中和熱測(cè)定時(shí)，需要使用1個(gè)溫度計(jì)即可；
D．測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)需要較準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)，需要使用秒表．
解答： 解：A．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，由于混合液體容易發(fā)生暴沸，使用加入碎瓷片，以便防止暴沸，故A正確；
B．用KMnO4滴定H2C2O4時(shí)，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，不能使用堿式滴定管，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，使用滴定時(shí)需要用到兩支酸式滴定管，故B正確；
C．進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，只用1個(gè)溫度計(jì)即可，不需要兩個(gè)溫度計(jì)，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，需要記錄反應(yīng)時(shí)間，使用需要用到儀器秒表，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查計(jì)量?jī)x器的使用方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及使用方法，明確常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是氫氣的29倍，現(xiàn)取11.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重18g，堿石灰增重35.2g，求：
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量
 

（2）確定該烴的分子式
 

（3）寫出該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯的用途很廣，一個(gè)國(guó)家的乙烯用量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家的合成化學(xué)的工業(yè)進(jìn)步．
Ⅰ、乙烯在一定條件下可與水發(fā)生加成反應(yīng)得到化學(xué)式為C2H6O的化合物B，該化合物具有如下性質(zhì)：
①B+Na→C+…（現(xiàn)象：Na沉于底部，慢慢產(chǎn)生氣泡）
②B+CH3COOH 
濃H2SO4
△
D+…（生成具有香味的產(chǎn)物D）
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)式
 

（2）含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作
 

（3）化合物B與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型為
 

Ⅱ、有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)某混合氣體中含有CH2═CH2和SO2．

所需試劑有
A．品紅溶液  B．NaOH溶液
C．濃H2SO4  D．酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑順序?yàn)椋▽⑸鲜鲇嘘P(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）：
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）能說(shuō)明SO2存在的現(xiàn)象是：
 
．
（3）確定乙烯存在的現(xiàn)象是：
 

（4）乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B、其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定限度即“平衡狀態(tài)”時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定限度即“平衡狀態(tài)”時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c（H+）+c（HF）═2c（OH-）+c（F-）
B、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中，水電離出的c（H+）=1.0×10-9 mol/L
D、銨根離子濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質(zhì)的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V1和V2，V1和V2的關(guān)系正確的是（　�。�
A、V2=10V1
B、V1＞10V2
C、V2＜10V1
D、V2＞10V1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
C、22.4 L的氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-+2Na+
B、向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、硫酸廠的廢氣SO2用強(qiáng)堿溶液吸收：SO2+2OH-═SO42-+H2O
D、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在25℃時(shí)，將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
2×10-9
c-0.02
B、0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）2=c（H+）?c（CH3COO-）+KW
C、常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＞N后

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