【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )

【答案】C

【解析】

試題分析:A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致一氧化氮的含量減少,故A正確;B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致一氧化氮的含量減少,故B正確;C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致一氧化氮的含量減少,故C錯(cuò)誤;D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡,正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間,故D正確;故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是( )

A. NaCl B. MgF2 C. CaF2 D. K2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件.已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。

1t1=15min,則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___________

2t4-t5階段改變的條件為____________,B的起始物質(zhì)的量為____________。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

t1-t2

t2-t3

t3-t4

t4-t5

t5-t6

K1

K2

K3

K4

K5

K1、K2、K3K4、K5之間的關(guān)系為____________(“>”、“<”“=”連接)。

3t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 時(shí),電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題:

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________(填編號(hào))

aCO32- bClO- cCH3COO- dHCO3-;

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________

ACO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

BClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

CCO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________

Ac(CH3COOH)/c(H+) Bc(CH3COO-)/c(CH3COOH) Cc(H+)/ KW Dc(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)___________(大于、等于小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的 c(H+)______________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(大于、等于 小于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是( )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡時(shí),要使混合氣體的顏色加深(I2有顏色),可采取的措施是

增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度 減小壓強(qiáng) 加催化劑

A①③⑥⑦ B③⑤⑥ C①③⑤ D②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水存在電離平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0,下列敘述一定正確的是

A.向水中加入KHSO4溶液,平衡逆向移動(dòng),Kw減小

B.將水加熱,Kw增大,pH減小

C.向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D.向水中加入AlCl3溶液,平衡向右移動(dòng),Kw增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1根據(jù)最新人工固氮的研究報(bào)道,在常溫、光照條件下,N2在催化劑(摻有少最Fe2O3TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a________0;△s _________0(“>”“<”“=” )

2己知:常溫下,0.1mol/L的某酸H2ApH=4,則該酸為________(強(qiáng)”)。H2A的電離方程式為______________,該滾液中由水電離出的c(H+)=______________。

325℃時(shí),0.1mol/LHA溶液中。0.010.1mol/LBOH溶液pH=12,請(qǐng)回答下列問題:

①HA__________(強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”,下同)

在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是__________(填字母)。

在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體__________(”“ 相等)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)對(duì)池塘中出現(xiàn)的水華現(xiàn)象的敘述中,不正確的是( 。

A. 水體中有機(jī)養(yǎng)料含量太高,造成富營養(yǎng)化

B. 會(huì)造成水體中溶氧量降低,水生動(dòng)物等大量死亡

C. 主要是藍(lán)藻以細(xì)胞群體形式大量繁殖而導(dǎo)致的

D. 其起因及后果與海洋是的赤潮現(xiàn)象極為相似

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