【題目】(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、光照條件下,N2在催化劑(摻有少最Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應(yīng)的a________0;△s _________0(填“>”、“<”或“=” )
(2)己知:常溫下,0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則該酸為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。H2A的電離方程式為______________,該滾液中由水電離出的c(H+)=______________。
(3)25℃時(shí),0.1mol/L的HA溶液中。0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①HA是__________(填”強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同)。
②在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是__________(填字母)。
③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體__________(填“多”“ 少”或“ 相等”)。
【答案】
(1)>;>;
(2)弱;H2AH++HA-;10-10mol/L;
(3)①弱電解質(zhì);強(qiáng)電解質(zhì);②B;③多。
【解析】
試題分析:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,升高溫度,NH3生成量增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng),a>0,由方程式可知反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量增多,則△S>0,故答案為:>;>;
(2)常溫下,0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,說(shuō)明該酸部分電離,則為弱酸,H2A是二元弱酸,分步電離,電離方程式為:H2AH++HA-,HA-H++A2-,KW=c(H+)×c(OH-),pH=4,c(OH-)=10-10 mol/L,酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度,所以該溶液中由水電離出的c(H+)水=c(OH)=10-10 mol/L,故答案為:弱;H2AH++HA-, 10-10 mol/L
(3)①25℃時(shí),0.1molL-1的某酸HA中,如果該酸是強(qiáng)酸,氫離子濃度為0.1mol/L,氫氧根離子濃度為:10-13mol/L,則=1012>1010,所以該酸是弱酸;0.01molL-1的BOH溶液pH=12,溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L,說(shuō)明BOH完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故答案為:弱電解質(zhì);強(qiáng)電解質(zhì);
②A.加水稀釋促進(jìn)了弱酸的電離,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,HA的物質(zhì)的量減小,相同溶液中:=,所以其比值增大,故A錯(cuò)誤;B.加水稀釋促進(jìn)酸電離,酸濃度、酸根離子濃度都降低,但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量,所以氫氧根離子濃度增大,則減小,故B正確;C.c(H+)與c(OH-)的乘積為水的離子積,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;D.加水稀釋促進(jìn)酸電離,氫離子濃度降低,但氫氧根離子濃度增大,故D錯(cuò)誤;故選B;
③等pH的HA溶液和鹽酸,HA是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,所以HA的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸,等體積等pH的HA和鹽酸,HA的物質(zhì)的量大于鹽酸,所以向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn,產(chǎn)生的H2是HA多,故答案為:多。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.其制備反應(yīng)原理為:Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO.制備過(guò)程中,原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質(zhì).為測(cè)定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)按如圖1裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).可選用的化學(xué)試劑為:mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精.回答下列問(wèn)題:
(1)組裝完實(shí)驗(yàn)裝置,使用前第一步應(yīng)該
(2)圖1(B)中試劑最好選用 (填序號(hào)):
①煤油 ②醫(yī)用酒精 ③水
已知A 中有NaAlO2生成,并放出有刺激性氣味氣體,寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(3)讀取C(量筒)中液體體積時(shí),應(yīng)注意下列問(wèn)題,錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))
a.C中液面不再上升時(shí)立即讀數(shù)
b.上下移動(dòng)C,使之液面與B中液面相平
c.A中不再有氣泡逸出
d.視線與凹液面最低處相平
(4)mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,C中收集到液體的體積為VL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN樣品的純度為 (寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式).
(5)上述實(shí)驗(yàn)方案,可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn),導(dǎo)致誤差較大.有人建議改用下列A、B兩個(gè)裝置中的一種(在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行),只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)寫(xiě),用差量法就可比較準(zhǔn)確確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù).較合理的裝置是: (填代號(hào)).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.水庫(kù)中的鋼閘門通常連接鋅塊,是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B.化學(xué)電源都是一次能源
C.鐵的表面鍍銅的過(guò)程中,銅極連接電源負(fù)極
D.合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬,合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬?gòu)?qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線II 為鹽酸.且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B.圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH 在4左右
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一,下列各組物質(zhì)是按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是
A.氫氧化鐵、硝酸、火堿、氯化鈉 B.干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C.水、硫酸、熟石灰、氯化鉀 D.氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將3molA和lmolB氣體通入體積為2L的密閉容器中(保持容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3 A(g)+B(g) xC(g) △H<0;在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)列空白:
(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成B的平均反應(yīng)速率為__________。
(2)x=___________,平街常數(shù)K=___________。
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氯氣 (假設(shè)氮?dú)夂?/span>A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母)____ ________。若通入氣體A后,化學(xué)平衡將___________。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng)
(4)若向原平衡混合物的作器中再充入amolC,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=__________mol。
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的下種物質(zhì)的物質(zhì)的分n (A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 molFe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向甲乙丙三個(gè)容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g).各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 15.molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列說(shuō)法正確的是
A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D.T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com