根據(jù)元素周期表,填寫下列空白:
(1)最活潑的非金屬元素位于周期表中第 周期第 族、第 縱行。某元素B含有8個質(zhì)子、10個中子,用表示B原子的組成 ,
(2)在第三周期中,A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4,它們組成化合物AC的化學(xué)式為_____
(3)1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol,其核電荷總數(shù)為20mol,該物質(zhì)的化學(xué)式為 ;它是 化合物(離子或共價)。
(1)二、ⅦA、17、 188O (2)MgS (3)NaOH 或 LiHS 離子
解析試題分析:(1)最活潑的非金屬元素為氟元素,位于周期表中第二周期第ⅦA族、第17縱行。某元素B含有8個質(zhì)子、10個中子,B原子的組成為188O;(2)在第三周期中,A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4,它們組成化合物AC的化學(xué)式為MgS ;(3)1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol,其核電荷總數(shù)為20mol,該物質(zhì)的化學(xué)式為NaOH 或 LiHS;它是離子化合物。
考點:考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
價電子總數(shù)與原子總數(shù)都相同的分子、離子或原子團稱為等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列選項中互稱為等電子體的是
A.和 | B.和 |
C.和 | D.和 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫出下列元素的名稱:A_______,B ,C_______,D 。
(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為 ,它的最高價為_________價。
(3)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過: ;
寫出C2B2的電子式 。
(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點高于H2D的原因是 。
(5)寫出甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號填寫)
(2)乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是 。
(3)選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏中少量的E,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)化合物乙的電子式
(5)將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中,構(gòu)成原電池,其負極反應(yīng)是
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)請回答以下問題:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示,則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為 。
(2)如下圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是 。簡述你的判斷依據(jù)
。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示.該晶體的類型屬于 (選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體。
(4)BCl3原子的雜化方式為 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子) 。
(5)Cu元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為______,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是________ (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 、叟湮绘I 、芙饘冁I
(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是 .鐵原子的配位數(shù)是 ,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是p g/cm3,則鐵的相對原子質(zhì)量為 (設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10;E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料;C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng);B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子;卮鹣铝袉栴}:
(1) E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有
(2)比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
(用化學(xué)式表示);寫出C與A形成的18e-化合物的電子式 ,
該化合物類型為 (填“共價化合物”或“離子化合物”)
(3)寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
;寫出題中生成M的化學(xué)方程式
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(4分)(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號 。(寫成ZAXn-的形式)
(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。
(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行 族。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序數(shù)依次增加,A焰色反應(yīng)呈黃色;工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B,C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì),D的電負性比磷大,第一電離能卻比磷小,E單質(zhì)是制備漂白液的原料,F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物,G是一種主族金屬。
(1)前四周期所有元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。
(2)元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表:
氟化物 | X | Y | Z |
熔點/K | 1266 | 1534 | 183 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個,元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子,元素C的最高價和最低價代數(shù)和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2-離子的空間構(gòu)型為 。
⑵元素A、C形成的化合物熔點很高,但比B、C形成的化合物熔點低,其原因是 。
⑶在A的氫化物(A2H4)分子中,A原子軌道的雜化類型是 。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上,其晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為 。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為 。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com