【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

回答下列問題:

1銅元素在周期表中的位置是____,基態(tài)銅原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為_________

2在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,Cu9Al4、Cu6Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列該金屬互化物屬于___(晶體非晶體”)。

3銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)21mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種,理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是__________。

4銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為__

5銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為anm,該金屬互化物的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

【答案】 第四周期IB N 1 晶體 5NA(5×6.02×1023) 異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能 12 3.89×1023/(a3NA)

【解析】分析:(1根據(jù)Cu的原子結(jié)構(gòu)示意圖和核外電子排布式確定Cu在周期表中的位置、最高能層的符號(hào)和最高能層的電子數(shù)。

2)根據(jù)晶體和非晶體的本質(zhì)差異判斷,晶體具有自范性、原子在三維空間呈周期性有序排列。

3)(SCN2的結(jié)構(gòu)式為NC—S—S—CN單鍵全為σ鍵,三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵;異硫氰酸分子間形成氫鍵,沸點(diǎn)較高。

4銅原子的堆積方式為面心立方堆積,晶胞中Cu位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心,以頂點(diǎn)Cu原子為研究對(duì)象,與之等距離最近的原子處于面心,頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用,面心為2個(gè)晶胞共用,則每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為=12。

5)用均攤法確定晶胞中原子個(gè)數(shù)和化學(xué)式,由晶胞邊長(zhǎng)計(jì)算晶胞體積,計(jì)算1mol晶體的體積和質(zhì)量,1mol晶體的質(zhì)量除以1mol晶體的體積得出晶體的密度。

詳解:(1Cu原子核外有29個(gè)電子,Cu原子結(jié)構(gòu)示意圖為,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,Cu在元素周期表中位于第四周期IB族;鶓B(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)最高能層是第四能層,第四能層的符號(hào)是N。占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為1。

2某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于晶體。

3)(SCN2的結(jié)構(gòu)式為NC—S—S—CN,單鍵全為σ鍵,三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵1個(gè)(SCN2中含5個(gè)σ鍵,1molSCN2分子中含有5molσ鍵,含σ鍵的數(shù)目為5NA。異硫氰酸分子間形成氫鍵,硫氰酸分子間不存在氫鍵,硫氰酸的沸點(diǎn)低于異硫氰酸。

4銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積晶胞中Cu位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心,以頂點(diǎn)Cu原子為研究對(duì)象,與之等距離最近的原子處于面心,頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用,面心為2個(gè)晶胞共用,則每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為=12。

5均攤法,1個(gè)晶胞中含Au8=1個(gè),Cu6=3個(gè),金屬互化物的化學(xué)式為Cu3Au;1個(gè)晶胞的體積為a10-7cm3=a310-21cm31mol晶體的體積為a310-21cm3NA=a3NA10-21cm3,1mol晶體的質(zhì)量為389g,該金屬互化物的密度為389ga3NA10-21cm3=g/cm3

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【題目】在容積為10 L的密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后達(dá)到平衡,測(cè)得c(HI)=0.04 mol/L。

(1)反應(yīng)從開始到平衡時(shí),v(H2)為_______,平衡常數(shù)K=__________。

(2)溫度不變,達(dá)到平衡后向容器中再充入1molHI氣體,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)移動(dòng);再次平衡后,HI的體積分?jǐn)?shù)將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)將(2)所得平衡體系升溫,平衡后I2的體積分?jǐn)?shù)為45%,則升溫后,H2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不 變”),該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“ <”或“=”)。

(4)結(jié)合(3)請(qǐng)畫出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度變化的趨勢(shì)圖。

_____

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(2)FeSO4O2的系數(shù)比為21,試配平下列方程式:

FeSO4K2O2K2FeO4K2O+K2SO4O2__________________

(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一,治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收,現(xiàn)有NONO2的混合氣體,將其通入50 mL 2 mol/LNaOH溶液中,恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NO3- 0.02 mol。

①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為________ mol;

②混合氣體中V(NO)V(NO2)=________。

(4)As2O3俗稱砒霜,As2O3是兩性偏酸性氧化物,是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于堿生成亞砷酸鹽,寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________。

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【題目】上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物是因?yàn)楹校?/span>

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A. 常溫下H2AHA-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=10-3.30

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C. pH=6.27時(shí)c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH溶液)V(HA溶液)=32時(shí),2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

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(1)乙是PVC的單體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________;

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________________________

(3)寫出以下反應(yīng)類型:反應(yīng)②_________________;反應(yīng)③_________________。

(4)鄰苯二甲酸辛酯(DOP)是國家標(biāo)準(zhǔn)中允許使用的增塑劑之一,鄰苯二甲酸()是制造DOP的原料,它跟過量的甲醇反應(yīng)能得到另一種增塑劑DMP(分子式為C10H10O4),DMP屬于芳香酯,請(qǐng)寫出DMP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是(

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C.原電池中,正、負(fù)極的電極材料一定都是金屬單質(zhì)

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