【題目】在容積為10 L的密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后達(dá)到平衡,測(cè)得c(HI)=0.04 mol/L。

(1)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí),v(H2)為_______,平衡常數(shù)K=__________

(2)溫度不變,達(dá)到平衡后向容器中再充入1molHI氣體,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)移動(dòng);再次平衡后,HI的體積分?jǐn)?shù)將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)將(2)所得平衡體系升溫,平衡后I2的體積分?jǐn)?shù)為45%,則升溫后,H2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不 變”),該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“ <”或“=”)。

(4)結(jié)合(3)請(qǐng)畫出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度變化的趨勢(shì)圖。

_____

【答案】 0.001mol/(L·min) 0.25 逆向 不變 減小 <

【解析】H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始濃度(mol/L0.1 0.1 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L0.02 0.02 0.04

平衡濃度(mol/L0.08 0.08 0.04

1反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí),v(H2)0.02mol/L÷20min0.001mol/(L·min),平衡常數(shù)K=。(2)由于反應(yīng)前后體積不變,因此溫度不變,達(dá)到平衡后向容器中再充入1molHI氣體,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),所以再次平衡后,HI的體積分?jǐn)?shù)不變;(32所得平衡體系升溫,平衡后I2的體積分?jǐn)?shù)為45%,而升高溫度之前I2的體積分?jǐn)?shù)為,這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以升溫后,H2的轉(zhuǎn)化率將減小,該反應(yīng)的ΔH0。(4)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,因此反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大,其變化的趨勢(shì)圖為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 27g AlNaOH完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】超氧化鉀KO2也和過(guò)氧化鈉一樣,吸收CO2變成碳酸鹽并放出O2 . 若有0.5molKO2與過(guò)量CO2反應(yīng),則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為(  )
A.0.125mol
B.0.375mol
C.0.5mol
D.0.75mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應(yīng):

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol

②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol

(1)反應(yīng) ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________

(2)高爐煉鐵中,存在可逆反應(yīng),增大高爐高度,能否減少尾氣中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能夠減小高爐尾氣中CO排放比例的措施是_______(舉出一條)。

(3)一定溫度下,某容器中加人足量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng):2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g),達(dá)到平衡,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________(填序號(hào))。

A.將容積壓縮為原來(lái)的一半,再次達(dá)平衡時(shí),CO2的濃度為原來(lái)的2倍

B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反應(yīng)的速率

C.將體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,再次達(dá)平衡時(shí),氣體的密度不變

D.保持容器體積不變,充入He,平衡逆向移動(dòng)

(4)為了消除CO對(duì)空氣的污染,常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中,將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體并得到Pd單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、下列可用于分離和提純物質(zhì)的方法是

(1)除去CaO中混有的CaCO3顆粒____

(2)分離CCl4和水的混合物_____

(3)分離溴水中的溴和水______

(4)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒______

II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:①___________________________

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器____________;進(jìn)行I分離操作時(shí)進(jìn)水口為______(填fg)。

(3)現(xiàn)需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液,其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,該同學(xué)操作的錯(cuò)誤是 _______________;_____________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KMnO4是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑,可用作水處理劑等。

(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2等為原料制取少量KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程如下:

①“熔融時(shí),可用作坩堝材質(zhì)的是__________ (填序號(hào))。

a.氧化鋁 b.陶瓷 c.鐵 d.玻璃

②“K2MnO4歧化的離子方程式為__________。

③“蒸發(fā)濃縮時(shí),溫度需控制在80℃,適宜的加熱方式是__________。

(2)高錳酸鉀法測(cè)定水體COD(化學(xué)雷氧量)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.準(zhǔn)確移取100mL水樣,置于250mL錐形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸,再加入15.00mL0.0200mol·L-1KMnO4溶液(此時(shí)溶液仍呈紫紅色)。

步驟2.用小火煮沸10min(水中還原性物質(zhì)被MnO4-氧化,本身還原為Mn2+),取下錐形瓶趁熱加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液,充分振蕩(此時(shí)溶液為無(wú)色)。

3.趁熱用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微紅色,消耗KMnO4溶液4.500mL。通過(guò)計(jì)算確定該水樣的化學(xué)需氧量(寫出計(jì)算過(guò)程)。__________________[已知:COD是指在一定條件下,以氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量,通常換算為需要的O2的質(zhì)量(mg),COD的單位mg·L-1。]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣,簡(jiǎn)寫HAP)是一種新型的環(huán)境功能礦物材料,可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+Cu2+等。

(1)制備HAP的步驟如下:分別配制250mL濃度均為0.5 mol·L-1Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8),按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應(yīng)體積的溶液,加熱至50℃,不斷攪拌下,按特定的方式加料,強(qiáng)力攪拌1h,再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。

特定的加料方式是__________ (填序號(hào))。

a.將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中,再用氨水調(diào)節(jié)pH10.5

b.將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中,再用氨水調(diào)節(jié)pH10.5

c.將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)pH10.5,再滴入Ca(NO3)2溶液

反應(yīng)生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為__________。

(2)HAP脫除F-的操作是:在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩,每隔1h測(cè)定一次溶液中F-濃度,直至達(dá)到吸附平衡。

實(shí)驗(yàn)中燒杯材質(zhì)用聚四氟乙烯塑料而不用玻璃,其原因是__________

除氟反應(yīng)形式之一是:Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________[Ksp(CaF2)Ksp(HAP)表示]。

(3)HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時(shí),HAP的特定位可吸附溶液中某些陽(yáng)離子;溶解-沉淀吸附的機(jī)理為:

Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)

10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)

已知Pb(Ⅱ)的分布分?jǐn)?shù)如圖-1所示;一定條件下HAP對(duì)Pb(1)平衡吸附量與pH的關(guān)系如圖-2所示。

能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性,該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

當(dāng)pH<3.0時(shí),pH越小HAP對(duì)Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小,其原因是__________

當(dāng)pH>7.0時(shí),生成的沉淀為__________(填化學(xué)式);此時(shí)pH越大HAP對(duì)Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小,其原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(  )
A.二氧化碳?xì)怏w通入無(wú)色酚酞溶液,溶液變紅色
B.細(xì)鐵絲在氧氣里劇烈燃燒,火星四射
C.點(diǎn)燃棉線聞到一股燒焦的羽毛味
D.打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,瓶口上方出現(xiàn)大量白煙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

回答下列問(wèn)題:

1銅元素在周期表中的位置是____基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為_________

2在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,Cu9Al4、Cu6Zn8等。某金屬互化物具有自范性原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___(晶體非晶體”)。

3銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種,理論上前者沸點(diǎn)低于后者其原因是__________。

4銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為__。

5銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為anm,該金屬互化物的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

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