3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將乙醇加入酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
B將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變?yōu)樗{色金屬鐵比銅活潑
C將光亮的鎂條放入NH4Cl溶液中有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)生成H2和NH3
D將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-結(jié)合H+的能力比HCO3-強
A．AB．BC．CD．D

分析 A．重鉻酸鉀具有強氧化性，能氧化乙醇；
B．為鐵離子與銅的反應(yīng)，不能證明鐵與銅的活潑性強弱；
C．氯化銨水解呈酸性；
D．將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉．

解答 解：A．重鉻酸鉀具有強氧化性，能氧化乙醇生成乙酸，該反應(yīng)中重鉻酸鉀得電子作氧化劑，乙醇作還原劑，體現(xiàn)還原性，故A正確；
B．將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液變?yōu)樗{色，說明銅被氧化生成銅離子，為鐵離子與銅的反應(yīng)，不能證明鐵與銅的活潑性強弱，故B錯誤；
C．氯化銨水解呈酸性，加入鎂生成氫氣，同時促進銨根離子的水解，生成氨氣，故C正確；
D．將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，可說明AlO2-結(jié)合H+的能力比HCO3-強，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、實驗結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
C．化學(xué)鍵存在于分子之間
D．共價化合物中可能含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使溶液顯堿性（用離子方程式和必要文字解釋）．
（2）向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為左、左、右．（填“左”、“右”或“不移動”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$ AlCl3 $\stackrel{電解}{→}$Al
②NH3 $→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
③NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2 $\stackrel{煅燒}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．③④B．①④C．②④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾．常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是（　　）
A．加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入過量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D．加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)
B．阿司匹林的分子式為C9H8O4，水解可得水楊酸
C．冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種
D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如下圖為搖擺電池（Rocking chair battery）的工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li（1-x）CoO2+LixC6，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．放電時，負極反應(yīng)LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+Li+
B．充電時，A極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
D．當(dāng)B極失去xmol電子，電池消1molLiCoO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）比較B中各元素原子半徑由大到小Na＞O＞H（填元素符號）
（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是H2SiO3
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失，
（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3

（7）若E可用于檢驗葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

已知：1．Ksp（ CaF2）=1.5×10-10Ksp（MgF2）=7.4×10-11Ksp（NiCO3）=1.42×10-7
2．流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.57.1
沉淀完全的pH3.29.79.2
（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長浸泡時間等）（寫出一種即可）．
（2）加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為3.2～7.1．
（4）濾渣B的主要成分的化學(xué)式為MgF2、CaF2．
（5）確保沉鎳完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案