8．水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．由水楊酸制冬青油的反應是取代反應
B．阿司匹林的分子式為C9H8O4，水解可得水楊酸
C．冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種
D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸

分析 A．水楊酸發(fā)生酯化反應生成冬青油；
B．阿司匹林含有酯基，可水解生成水楊酸；
C．冬青油苯環(huán)不對稱，含有4種H；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應．

解答 解：A．由水楊酸制冬青油，可與乙酸酐發(fā)生取代反應制得，故A正確；
B．阿司匹林的分子式為C9H8O4，含有酯基，可水解生成水楊酸，故B正確；
C．冬青油苯環(huán)不對稱，含有4種H，則一氯取代物有4種，故C正確；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用碳酸氫鈉除雜，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．現(xiàn)由60袋碳酸鈉，欲配制成15%的碳酸鈉溶液需加入多少m3的水？按堿槽現(xiàn)有容積24m3來看，可否一次性配制完60袋碳酸鈉？（雜質(zhì)不計，50kg/袋，堿槽充裝系數(shù)為0.8）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列反應的化學方程式
（1）加熱條件下木炭與濃硫酸反應C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）實驗室加熱固體混合物制取氨氣Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）鋁熱（鋁與氧化鐵）反應．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．b是電池的負極
B．a電極的反應為：CO+CO32ˉ-2eˉ═2CO2，H2+CO32ˉ-2eˉ═H2O+CO2
C．a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023
D．a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將乙醇加入酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
B將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變?yōu)樗{色金屬鐵比銅活潑
C將光亮的鎂條放入NH4Cl溶液中有大量氣泡產(chǎn)生反應生成H2和NH3
D將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-結(jié)合H+的能力比HCO3-強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸制取氫氣時，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率
B．加入反應物，則單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
C．過程的自發(fā)性只能用于判斷其方向性，不能確定其是否一定會發(fā)生和發(fā)生的速率
D．中和反應放熱說明中和反應前后能量不守恒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．下圖是工業(yè)上用制作印刷電路銀板的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：（已知：濾液①和濾液②中溶質(zhì)相同）

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產(chǎn)過程中加入的試劑的名稱：X鐵粉，Y稀鹽酸．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結(jié)合化學方程式和必要的文字說明理由：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解，減少產(chǎn)品CuCl的損失．
（5）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低的原因是pH較大時，Cu2+水解程度增大，反應生成CuCl減少，產(chǎn)率減�。�
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標準溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行實驗結(jié)果如下
平行實驗次數(shù)1234
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）25.3524.0523.9524.00
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對NO2與水的反應中下列說法中正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．反應中若有6molNO2參與反應，有4mol電子轉(zhuǎn)移
D．反應中NO2是氧化劑，水是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示．電池總反應是：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
①負極材料為鎂，發(fā)生氧化反應（填氧化或還原）
②兩極電極反應式為：負極：Mg-2e-═Mg2+正極：H2O2+2H++2e-═2H2O．
③有4.8gMg反應時時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA．

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