【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是( )
A. 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol
B. 在標準狀態(tài)下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
C. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA
D. 106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)為NA
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【題目】圖中X、Y為單質(zhì),其他為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去)。其中,A俗稱磁性氧化鐵。
回答下列問題:
(1)NaOH中存在的化學鍵的類型為_____________。
(2)寫出YD 的化學方程式:________________。
(3)寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式:________________。
(4)向含4mol D的稀溶液中,逐漸加入X粉末至過量,假設生成的氣體只有一種,請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖,并標出n(X2+)的最大值_______。
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【題目】無水硫酸銅是一種重要的化學試劑,工業(yè)上用低品位鋼礦(合CuS、Cu2S、CuO,以及FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備無水硫酸銅的流程如下圖所示:
(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分數(shù)據(jù)如下表所示:
溫度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
S(CuSO4)/g | 17 | 20.7 | 24.4 | 28.5 | 33.6 | 40 | 77 |
S[(NH4)SO4]/g | 73 | 75.4 | 78.1 | 81.0 | 84.5 | 87.8 | 102 |
(1)氧化與浸取過程中發(fā)生的反應之一為Cu2S被MnO2氧化時有一種非全屬單質(zhì)生成,則該反應的離子方程式為____________,濾渣1的主要成分是__________(填化學式),除鐵時加入CuO能得到濾渣2的原理是__________________。
(2)除鐵后,為了判斷濾液中是否有Fe3+殘留,請設計實驗方案:__________。
(3)沉錳時還有一種酸性氣體生成,則沉錳時發(fā)生反應的離子方程式為___________。(已知pH=8.8時,Mn2+開始沉淀)。
(4)為了從料液1中盡可能多地析出粗膽礬,操作a的內(nèi)容是__________(填名稱)。
(5)工業(yè)上利用上述原理制備膽礬。已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。離子濃度小于1×10-5mol/L時表明該離子已完全沉淀。常溫下,若某溶液中c(Cu2+)=2.2 mol/L,c(Fe3+)=O.001mol/L,加入氧化銅除鐵時,調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________(lg5=0.7)。
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【題目】現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示:
元素代號 | 元素部分信息 |
X | X的陰離子核外電于云均呈球形 |
Y | 原子的能級上有3個未成對電子,其最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中最大 |
Z | 基態(tài)原于核外有3個能級填充了電子,能量最高能級的電子數(shù)等于前兩個能級的電子數(shù)之和 |
R | 元素原于的圍電子排布式為nsn-1npn-1 |
T | 一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36 |
根據(jù)上述元素信息,回答下列問題:
(1)基態(tài)T2+的電子排布式為____________。
(2)Y.Z.R 的電負性由大到小的順序為____________ (用元素符號表示)。
(3)YX4+的空間構型為____________,離子中Y原子的雜化軌道類型為____________ ,YX4+電子式為________。
(4)YX3的一種等電子體分子是______,YX3 的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是________。
(5)T單質(zhì)不溶于YX3溶液,也不溶于X2Z溶液,但能溶于它們的混合溶液,其主要原因是形成了穩(wěn)定的[T(YX3)4]2+,1mol該陽離子中共含有______mol σ鍵。
(6)Z、T組成的晶胞結構如下圖所示。已知Z、T原子的半徑分別為apm、bpm,晶胞邊長為cpm,則該晶胞中原子的空間利用率為________(用代數(shù)式表示)。
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B. Fe3O4與足量稀HNO3反應:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
C. 用小蘇打治療胃酸過多:NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
D. 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-== AlO2-+ 2BaSO4↓+ 2H2O
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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,加入少量氯化鈉固體
D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應的實驗
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【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:
(1)“酸溶”時,F(xiàn)e2O3與硫酸反應的化學方程式為____。
(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______(填化學式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______。
(3)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為_______________。
(4)濾液II中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和______(填化學式):“洗滌”時,檢驗鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A. 標準狀況下,22.4 L 14CO2與44 g 14CO2含分子數(shù)均為NA
B. 1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH在濃硫酸存在下共熱生成NA個乙酸乙酯分子
C. 常溫下,pH=13的NaOH溶液中含OH-離子數(shù)為0.1 NA
D. 濃度為2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于NA
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