【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 14CO2與44 g 14CO2含分子數(shù)均為NA

B. 1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH在濃硫酸存在下共熱生成NA個(gè)乙酸乙酯分子

C. 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-離子數(shù)為0.1 NA

D. 濃度為2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于NA

【答案】D

【解析】試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L14CO2的物質(zhì)的量為=1mol，所含分子數(shù)為NA，44 g14CO2的物質(zhì)的量為≠1mol，所含分子數(shù)不是NA，故A錯(cuò)誤；B、乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH在濃硫酸存在下共熱不可能完全反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)少于NA，故B錯(cuò)誤；C、為注明溶液的體積，無法計(jì)算OH-離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、Fe(OH）3膠體粒子是Fe(OH）3分子的聚合體，濃度為2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH）3膠體粒子數(shù)目小于NA，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

C. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA

D. 106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)濃硝酸的說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.濃HNO3能溶解金屬銅，說明其具有強(qiáng)酸性

B.濃HNO3能與碳反應(yīng)，說明其具有強(qiáng)氧化性

C.濃HNO3不穩(wěn)定易分解，需要避光保存

D.常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運(yùn)輸濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。

（1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下：

①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H= -566．0 kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= - 483．6 kJ·mol-1

③2CH3 OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2 O（g） △H= -1275．6 kJ·mol-1

則在相同的溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________。

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，甲醇的物質(zhì)的量的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

甲醇/mol

0

0.22

0.36

0.45

0.5

0.5

則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=_________________，該溫度下平衡

常數(shù)K=________________，若升高溫度則K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________________；

A．2 v (H2)正= v (CH3OH)逆 B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH2

（Ⅱ）回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中C(CH3COO)- c(Na+)=________mol·L-1（填精確值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬元素及其化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途

（1）氫氣還原氧化銅時(shí)，產(chǎn)生的紅色物質(zhì)，冷卻后加入稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液呈淡藍(lán)色，寫出該現(xiàn)象發(fā)生的離子方程式__________________________。

（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g 與適量的 鹽酸恰好完全反應(yīng)（合金中其它成分不參加反應(yīng)）。濾去不溶物，向?yàn)V液加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述鋁合金和鹽酸反應(yīng)的過程中生成氫氣_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時(shí)，消耗氨水____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)�！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
（1）Ⅰ、已知反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時(shí)間變化情況．下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有 ． a．氣體顏色不再改變 b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
（2）Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．
a.該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
b.以下說法正確的是 ．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．a(chǎn).已知：CH4（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式： ．
b.在溫度為T1℃和T2℃時(shí)，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min
溫度/℃

0

10

20

40

50

T1

1.2

0.9

0.7

0.4

0.4

T2

1.2

0.8

0.56

…

0.5

①溫度為T1℃時(shí)，0～20min內(nèi)，v（CH4）= ．
②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是 ．
③T1℃時(shí)，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K= ．
④溫度為T2℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的是（ ）

①晶體硅 ②金屬鋁 ③石墨 ④晶體鍺 ⑤金剛石

A.只有①B.只有⑤

C.②和③D.①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳具有鐵磁性和延展性，能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。鎳單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似。

（1）鎳易溶于稀的無機(jī)酸中,并放出氫氣，寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

（2）在隔絕空氣的條件下，加熱NiC2O4使其分解，就能得到暗綠色的氧化亞鎳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________。

（3）Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式: _____________。

（4）氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。寫出放電時(shí)的正極反應(yīng)式: _____________。

（5）納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料，其制備過程如下:

步驟I:取0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過濾。

步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。

步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測(cè)定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應(yīng)，共收集到1.12LN2和CO2的混合氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。

通過計(jì)算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯

B. 油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到固態(tài)油脂

C. 油脂在酸性或堿性條件下，可以發(fā)生皂化反應(yīng)

D. 油脂沒有固定的熔、沸點(diǎn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案