Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

X	Y
	Z	W

• A、W單質(zhì)與水反應(yīng)，生成一種有漂白性物質(zhì)
• B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Z＞W(wǎng)＞X
• C、4種元素的氫化物中，Z氫化物最穩(wěn)定
• D、原子半徑：W＞Z＞Y＞X

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其最外層電子為6，則Y為O元素，可推知Z為N元素、Z為S元素、W為Cl元素，結(jié)合元素周期律與元素單質(zhì)化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其最外層電子為6，則Y為O元素，可推知Z為N元素、Z為S元素、W為Cl元素，
A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，HClO具有漂白性，故A正確；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故B錯(cuò)誤；
C．四種元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故氫化物中HCl最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度不大．