【題目】某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng),探究外界條件對反應(yīng)速率的影響.部分實驗用表如下:

實驗
編號

溫度/K

鹽酸濃度
/molL1

醋酸濃度/molL1

實驗?zāi)康?/span>

298

0.20

a.實驗①和②,探究溫度對反應(yīng)速率的影響;
b.實驗①和③,探究濃度對反應(yīng)速率的影響;
c.實驗④⑤,探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響,哪個更大一些.

308

0.20

298

0.40

0.20

0.20


(1)請完成上工作表(填寫實驗④⑤的空格).
(2)上表實驗①中,鎂條消失的時間為20s.實驗過程中,鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系如圖:
Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變,則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl),尚缺少的數(shù)據(jù)是
(3)Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來的2倍;溫度相同時,醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2,請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線,并用②或④注明曲線代表的實驗(假設(shè)實驗中所用鎂完全相同,且鎂均能完全溶解).

【答案】
(1)解:根據(jù)實驗?zāi)康摹皩嶒灑堍,探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響”,則實驗④和⑤的溫度不相同即可,兩個實驗的濃度必須相等,則實驗⑤和實驗④的濃度相同,故答案為:④298或308;⑤308或298,0.20,0.20;
(2)鹽酸的體積
(3)解:該反應(yīng)溫度每升高10℃,反應(yīng)速率是原來的2倍,溫度相同、濃度相同時,醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的 ,與①比較,②溫度升高10℃,反應(yīng)速率是原來的2倍,所以②反應(yīng)時間縮短到10min,④的反應(yīng)速率是①的 ,則反應(yīng)時間是①的2倍,即40min,所以其圖象為 ,
【解析】解:Ⅱ.能夠計算出消耗的HCl的物質(zhì)的量,但缺少鹽酸的體積,無法計算出氯化氫的濃度變化,則無法求算出鹽酸的反應(yīng)速率,所以答案是:鹽酸的體積;

練習(xí)冊系列答案
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C.該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe﹣2e+2OH═Fe(OH)2
D.這是電解NaOH溶液的裝置

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Ⅰ.用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)寫出二氧化碳分子的電子式:___________;

(2)寫出氮氣分子的結(jié)構(gòu)式___________

(3)A+、Bˉ、C、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++BˉC+D↑,則A+的電子式:_____________;比較C和D的穩(wěn)定性的強弱:_____________________(用化學(xué)式表示)。

(4)用電子式表示MgCl2的形成過程__________________________________

Ⅱ.下列物質(zhì):① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ Ar。

(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______;(填序號,下同)

(2)含有非極性鍵的離子化合物是_____。

(3)不含化學(xué)鍵的是_____

Ⅲ.下列變化中:① 干冰氣化; ② 硝酸鉀熔化; ③ KHSO4熔融; ④ 硫酸溶于水;

⑤ 蔗糖溶于水;⑥ HI分解; ⑦ 碘升華; ⑧ 溴蒸氣被木炭吸附。

(1)未破壞化學(xué)鍵的是___________

(2)僅離子鍵被破壞的是_________;

(3)僅共價鍵被破壞的是_________。

Ⅳ.下列物質(zhì):① 1H、2H、3H ; ② H2O、D2O、T2O; ③ O2、O3; ④ 14N、14C

(1)互為同位素的是:______;

(2)互為同素異形體的是:______;

(3)氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得分子中相對分子質(zhì)量不同的有________種。

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A. X、Y、Z、W可能均為金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W>X>Y

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A. 硫酸、燒堿、純堿B. 硫酸、純堿、食鹽

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