【題目】有關如圖所示裝置的敘述不正確的是（ ）
A.這是一個原電池裝置
B.該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2
D.這是電解NaOH溶液的裝置

【答案】D
【解析】解：A．該裝置是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，故A正確；B．該裝置中，鉑作正極，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 故B正確；
C．該裝置中，鐵作負極，負極上鐵失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，電極反應式為：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2 ， 故C正確；
D．該裝置沒有外接電源，屬于原電池而不屬于電解池，故D錯誤．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A. 反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B. 正反應為吸熱反應

C. 該反應的逆反應是吸熱過程

D. 圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙。

X

Y

Z

W

請按要求回答下列問題：

(1)X的單質的電子式：_________；W最高價氧化物的水化物的化學式：________________。

(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為（填離子符號）__________；寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強的化學方程式：____________________。

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W方程式為_______________________。

(4)常溫下，當用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標準狀況）ZY2時，所得溶液的主要溶質(填化學式)為___________；此時溶液pH<7，則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________。

(5) 工業(yè)上用電化學法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：

實驗編號

HA物質的量濃度（mol*L﹣1）

NaOH物質的量濃度（mol*L﹣1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＜7

請回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關系是 ．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能近似計算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）實驗目的：

①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論及離子方程式

甲___________

乙___________

離子方程式

甲___________

乙___________

結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

請回答下列問題：

①寫出Z的原子結構示意圖：__________________。

②探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可) _____

編號

性質推測

化學方程式

示例

氧化性

H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O

1

2

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗儀器的使用或實驗方法正確的是( )

A.加入少量濃鹽酸，在加熱條件下除去試管內(nèi)壁上沾有的MnO2

B.燒杯、滴定管用蒸餾水洗滌干凈，烘箱烘干后備用

C.淀粉溶液在酸性條件下加熱后，再加入新制Cu(OH)2檢驗淀粉是否水解

D.實驗室制備乙酸乙酯時，用飽和NaOH溶液吸收乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】6﹣APA（ ） 是青霉素類抗生素的母核，與有機物F縮合生成阿莫西林．某同學用對甲基苯酚為原料設計阿莫西林的合成路線如下：
已知：
（1）F中含氧官能團的名稱是羥基、 ．
（2）①、⑤的反應類型分別是、 ．
（3）D的結構簡式是 ．
（4）反應④的化學方程式是 ．
（5）反應①的目的是 ．
（6）芳香族化合物G是E的同分異構體．G分子滿足下列條件：a．苯環(huán)上的一溴代物只有一種；
b．核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫；
c．能發(fā)生水解反應且產(chǎn)物之一的分子式是C7H8O3 ．
寫出所有符合上述條件的G的結構簡式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（ ）
A.點①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B.點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C.點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響．部分實驗用表如下：

實驗
編號

溫度/K

鹽酸濃度
/molL﹣1

醋酸濃度/molL﹣1

實驗目的

①

298

0.20

a．實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；
b．實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；
c．實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些．

②

308

0.20

③

298

0.40

④

0.20

⑤

0.20


（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）．
（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s．實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系如圖：
Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v（HCl），尚缺少的數(shù)據(jù)是 ．
（3）Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）．

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