如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C．當(dāng)閉合開關(guān)S后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，以下表述不正確的是（　　）
A、甲池發(fā)生了原電池反應(yīng)
B、Mg是正極
C、乙燒杯中可以用乙醇代替氫氧化鈉溶液，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)
D、甲池pH逐漸減小
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：關(guān)閉開關(guān)S甲裝置形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽(yáng)極，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合原電池和電解池的工作原理進(jìn)行解答．
解答： 解：關(guān)閉開關(guān)S甲裝置形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽(yáng)極；
A、甲裝置形成的原電池，發(fā)生了原電池反應(yīng)，故A正確；
B、甲裝置形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂做正極，故B正確；
C、乙池是電解池，電解質(zhì)溶液是構(gòu)成電解池的條件之一，乙醇是非電解質(zhì)，不能做電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；
D、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液PH減小，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池的工作原理知識(shí)，屬于知識(shí)的綜合考查題，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I的陽(yáng)離子是由第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期
 
族．
（2）向M溶液中加入NaOH，并且通入空氣，可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是：
 

（4）寫出I單質(zhì)和同周期半徑最大的元素的氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
，這個(gè)反應(yīng)證明了I的一些特殊性，短周期內(nèi)還有
 
有類似的性質(zhì)，這說(shuō)明了元素周期表的
 
規(guī)則．
（5）標(biāo)況下，將一支充滿了L、K和O2的混合氣體的燒瓶倒扣到水槽里，水恰好充滿燒瓶，求燒瓶?jī)?nèi)溶液濃度范圍
 
（假設(shè)生成的液體不擴(kuò)散）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：（填編號(hào)）

（1）其中屬于陰離子的是
 
；（2）屬于金屬元素的是
 
；（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是
 
．
Ⅱ．按要求填空：
（4）氯酸鉀在溶液中的電離方程式
 
；
（5）足量的CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（6）次氯酸鈣[Ca（ClO）2]溶液中通入少量的CO2氣體（HClO酸性比H2CO3弱）的離子方程式
 
；
Ⅲ．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體  ②液態(tài)氯化氫  ③銅  ④蔗糖  ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦氨氣
（7）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；
（8）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是
 
 kJ．
（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

②下列說(shuō)法正確的是
 

A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí) 
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則正極的反應(yīng)式為
 
；負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、100mL 0.5mol/L NaCl溶液
B、100mL 2mol/L KClO3溶液
C、100mL 0.5mol/LBaCl2溶液
D、200mL 0.5mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C、NH3+HCl═NH4Cl
D、2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列名稱正確的是（　�。�
A、2-乙基丁烷
B、1-羥基苯
C、3-己炔
D、2，4-戊二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2↑
B、2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
C、3NO2+H2O=2HNO3+2NO
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2NO+O2?2NO2+Q，NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且υ正＞υ逆的是（　�。�
A、BDB、EC、AED、C

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