下列名稱正確的是( 。
A、2-乙基丁烷
B、1-羥基苯
C、3-己炔
D、2,4-戊二烯
考點:有機化合物命名
專題:有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④小:支鏈編號之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最。
解答: 解:A.2-乙基丁烷,烷烴的命名中出現(xiàn)了2-乙基,說明選取的主鏈不是最長碳鏈,該有機物最長碳鏈含有5個C,甲基在3號C,該有機物正確命名為:3-甲基戊烷,故A錯誤;
B.1-羥基苯,該有機物含有1個羥基和一個苯環(huán),其羥基與苯酚直接相連,該有機物名稱為苯酚,不能命名為1-羥基苯酚,故B錯誤;
C.3-己炔,該有機物主鏈為己炔,碳碳三鍵在3號C,該有機物命名合理,故C正確;
D.2,4-戊二烯,該有機物編號方向錯誤,碳碳雙鍵在1、3號C,該有機物正確命名為:1,3-戊二烯,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了有機物的命名,題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則,然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
(1)已知:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-91kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ?mol-1
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應(yīng) 3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=
 
,
化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示).
(2)一定條件下,若將體積比為1:2的CO和.H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強保持不變                b.混合氣體密度保持不變
c.CO和H2的物質(zhì)的量保持不變      d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
(3)氨氣溶于水得到氨水.在25°C下,將x mol?L-1的氨水與y mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH
 
+
4
 
c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)
 

(4)科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入NH3.其電池反應(yīng)式為:
4NH3+3O2═2N2+6H2O,電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),寫出正極的電極反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量,
①該反應(yīng)的生成物能量總和
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和.
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量
 
(填“>”、“<”或“=”)572kJ.
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;
H2O (g)=H2O(1)△H2=-44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol.
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連,四個電極分別為Mg、Al、Pt、C.當閉合開關(guān)S后,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),以下表述不正確的是( 。
A、甲池發(fā)生了原電池反應(yīng)
B、Mg是正極
C、乙燒杯中可以用乙醇代替氫氧化鈉溶液,電流表仍會偏轉(zhuǎn)
D、甲池pH逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用碳酸鈣與1mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是( 。
A、改用濃度為0.5mol/L的稀硫酸
B、加入更多的碳酸鈣
C、稍微加熱,升高反應(yīng)溫度
D、加入少量醋酸鈉晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液含有NH4+、HCO3-、SO32-、Na+、HS-、NO3-六種離子.向其中加入足量的Na2O2粉末后,溶液中濃度變化最小的離子是( 。
A、HCO3-
B、SO32-
C、Na+
D、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于反應(yīng) I2(g)+H2(g)?2HI(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是(  )
A、移去部分HI
B、減小容器容積
C、通入大量He
D、降低體系溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液,pH為4.7,下列說法錯誤的是( 。
A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)H2S H++HS-;HS-H++S2-;H2O H++OH-,在濃度為0.1mol/L的H2S溶液中下列各離子濃度間的關(guān)系正確的是( 。
A、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-
B、2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-
C、c(H+)=c(HS-)+c(S2-
D、2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L

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