Question

在直接以甲醇為燃燒電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為

 

．已知CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol^-1，理想狀態(tài)下，該燃燒電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為

 

（燃料電池的理論效率：指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：甲醇燃料電池，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳；根據(jù)甲醇的燃燒熱計算2mol甲醇完全燃燒放出的熱量，結合原電池產(chǎn)生的電能計算．

解答： 解：酸性條件下甲醇被氧化生成二氧化碳，電極方程式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；該燃料電池的理論效率為

702.1kJ

726.5kJ

×100%=96.6%．
故答案為：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；96.6%．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，電極反應式要結合溶液的酸堿性書寫，為易錯點．