物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是(  )
A、NH4Cl
B、NH4HSO4
C、CH3COONH4
D、NH3?H2O
考點(diǎn):影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素
專(zhuān)題:鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析:根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來(lái)分析,如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子,則銨根離子水解程度增大,如果含有抑制銨根離子水解的離子,則銨根的水解程度減弱.
解答: 解:物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮(水解)其他因素影響,ABC選項(xiàng)中銨根離子濃度分別比為1:1:1,D中NH3?H2O部分電離;
A、氯化銨中,銨根離子的水解不受氯離子的影響;
B、硫酸氫銨中的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用,導(dǎo)致銨根離子水解程度較小,銨根離子濃度較大;
C、醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用,導(dǎo)致銨根離子水解程度大,其銨根離子濃度較。
D、NH3?H2O是弱電解質(zhì),部分電離,其銨根離子濃度最;
綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離,注意把握影響鹽的水解的因素,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

隨著世界上業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍關(guān)注.
I.(l)CO2與H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇,己知CH3OH(1)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-l
H2(g)燃燒生成液態(tài)水的熱值為142.9KJ?g-1,則CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(1)+H2O(1)
△H=
 

(2)現(xiàn)將0.8mol CO2和2.4mol H2充入容積為20L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
 

A.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B.當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí),該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)
C.若其他條件不變,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù);K(T1)>K(T2),則T1<T2
D.現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑,X能使正反應(yīng)速率加快約5xl05倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同):故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
(3)該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%.如圖1中的曲線表示該 反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的CO2濃度變化.

①若反應(yīng)延續(xù)至70s.請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線畫(huà)出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線.
②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響,每次只改變一個(gè)條件,并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化,在原有反應(yīng)進(jìn)程圖象上繪制對(duì)應(yīng)的曲線.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)CO2起始濃度/mol?L-1反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)壓強(qiáng)/kPa是否加入催化劑
A0.030150101
B0.040150101
C0.040250101
但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見(jiàn)圖2),也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件,請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)的字母進(jìn)行連線.

II.(1)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=l.5xl0-5mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,請(qǐng)完成下表有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):(已知l0-5.60=2.5xl0-6
弱酸化學(xué)式HC1OH2CO3
電離平衡常數(shù)4.7×l0-8Ka1=
 
  Ka2=5.6x l0-11
現(xiàn)向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水,寫(xiě)出Cl2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(2)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3、CdCO3均為難溶物質(zhì),現(xiàn)向一含有Ca2+、Cd2+的混合液中滴加Na2CO3溶液,若首先生成CdCO3沉淀,則可確知
 

A.Ksp(CdCO3)<Ksp(CaCO3)B.c(Cd2+)<c(Ca2+)C.
c(Cd2+)
c(ca2+)
KsP(CdCO3)
Ksp(CaCO3)
D.
c(Cd2+)
c(Ca2+)
Ksp(CdCO3)
Ksp(CaCO3)

Ⅲ.電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖:

①陰極的電極反應(yīng)式為
 
.②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
X
B
X
C,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、若A是一種淡黃色固體,B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住,則X為O2
B、若B與新制氫氧化銅共熱,有磚紅色沉淀生成,且C能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則A和C可以反應(yīng)生成酯
C、若B為兩性氫氧化物,則C中一定存在Al3+
D、A既可以為金屬單質(zhì),也可以為非金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解.
(1)COCl2的空間構(gòu)型為
 
;溴的價(jià)電子排布式為
 

(2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列
 
式發(fā)生.
A. CsICl2=CsCl+ICl    B. CsICl2=CsI+Cl2
(3)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是
 

第一電離能
(Kj/mol)
1681125111401008
(4)下列分子既不存在s-pσ鍵,也不存在p-pπ鍵的是
 

A. HCl   B.HF    C. SO2    D. SCl2
(5)已知ClO2一為角型,中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子.ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
,寫(xiě)出CN-的等電子體的分子式
 
(寫(xiě)出1個(gè)).
(6)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物品體,其結(jié)構(gòu)如圖所示:由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為
 
.已知該氧化物的密度是ρg?cm-3,則品胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為
 
cm(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取5.3g Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液.求:
(1)溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量.
(2)所配N(xiāo)a2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度.
(3)若從中取出該溶液20mL,用蒸餾水稀釋?zhuān)筃a2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L,求加入蒸餾水的體積(設(shè)稀釋時(shí),對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題,下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作不合理的是( 。
①實(shí)驗(yàn)室用KClO3熱分解法制O2,排水收集O2后先停止加熱,再拆除實(shí)驗(yàn)裝置.
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)將固體殘?jiān)盥袢胪寥乐校瑥U液倒入下水道排出.
③給試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片,以免暴沸傷人.
④為檢驗(yàn)CO氣體的純度,用排空法收集一試管氣體,然后移近火焰點(diǎn)燃聽(tīng)有無(wú)尖銳爆鳴聲.
A、①②B、①②③④
C、①②④D、②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是(  )
①蛋白質(zhì)、谥参镉汀、劾w維素 ④淀粉、萜咸烟恰、拗尽、甙被幔
A、①②③B、②⑤⑥
C、①③④D、全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

少量鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4固體,下列敘述正確的是( 。
A、反應(yīng)速率減慢,產(chǎn)生H2的量不變
B、反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生H2的量不變
C、反應(yīng)速率不變,產(chǎn)生H2的量略增加
D、反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生H2的量略減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于反應(yīng):TiCl4+4Na=4NaCl+Ti,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)氧化劑,可用于冶煉金屬
B、該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
C、Ti是氧化產(chǎn)物
D、若有1mol TiCl4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子為4mol

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