Question

取5.3g Na₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液．求：
（1）溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量．
（2）所配Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）若從中取出該溶液20mL，用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

求出Na₂CO₃的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)c=

n

V

求出物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算．

解答： 解：（1）Na₂CO₃的物質(zhì)的量為

5.3g

106g/mol

=0.05mol，
答：Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.05mol；
（2）配成100mL溶液，則所配Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；
（3）設(shè)加入蒸餾水的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
0.5mol/L×20mL×10^-3=0.4mol/L×（20mL+VmL）×10^-3，
解得V=5mL，
答：需加入蒸餾水的體積為5mL．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量濃度、稀釋計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目較簡單．