在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
【C】2
【A】2【B】
B、改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C、改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化
D、平衡時(shí)增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會(huì)減小
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：A、平衡常數(shù)K=
生成物濃度系數(shù)冪次方
反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方
；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)、濃度變化；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)、濃度變化．
解答： 解：A、化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K=
[C]2
[A]2?[B]
，故A正確；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，改變溫度平衡常數(shù)變化，故B錯(cuò)誤；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)、催化劑、濃度變化，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的概念應(yīng)用，影響因素的分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)、濃度變化，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線(xiàn)如下：
已知：
i．1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol．
ii．
iii．
請(qǐng)回答：
（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是
 
、E→G的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)中有兩種氫原子，E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）寫(xiě)出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種     ②1mol該物質(zhì)水解，最多消耗3mol NaOH
（5）姜黃素的分子中有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2CO3固體
 
 g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
（2）將（1）所得的溶液轉(zhuǎn)移至
 
（填儀器名稱(chēng)）中．
（3）用適量的蒸餾水洗滌
 
（填儀器名稱(chēng)）2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
（4）①繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱(chēng)）逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線(xiàn)相切．②若凹液面不慎超出，該如何處理？
 
．
（5）把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，還需補(bǔ)充加水嗎？（填“需要”或“不需要”）
 
．
（6）以下問(wèn)題請(qǐng)?jiān)凇癆．偏小、B．偏大、C．無(wú)影響”中選擇最合適的字母填空．
①若在定容的過(guò)程之中，視線(xiàn)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，則所配得溶液的濃度會(huì)
 
；
②有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則所配得溶液的濃度會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，圖象中曲線(xiàn)正確的是（　�。�
A、①B、②C、③D、⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙三種化合物中都含有同種金屬元素，它們的焰色反應(yīng)為黃色，丁通常情況下是一種無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清石灰水變渾濁．4種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過(guò)程申部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．

（1）寫(xiě)出甲的化學(xué)式：
 
．
（2）寫(xiě)出乙→丙的化學(xué)方程式：
 
．
（3）向乙溶液中逐滴加入鹽酸，現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋 中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在過(guò)程③⑤中溴元素均被氧化
B、從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過(guò)程
C、過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2
D、過(guò)程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)
 

（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，分別取少量B、D兩個(gè)裝置中的液體于試管中加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
B
 
D
 

（3）裝置C的作用是
 

（4）寫(xiě)出等物質(zhì)的量的Cl2與SO2反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

（1）乙池是
 
裝置．（填“原電池”或“電解池”）
（2）寫(xiě)出下列電極的名稱(chēng)：通入CH3OH的電極是
 
，B電極是
 
．
（3）寫(xiě)出甲池中通入O2的一極的電極反應(yīng)式
 
．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）當(dāng)乙池中A極的質(zhì)量增加 5.4g時(shí)，乙池中溶液pH為
 
（溶液體積為500mL）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng)客觀(guān)事實(shí)理論解釋
ANa+比Na原子穩(wěn)定Na+最外電子層電子數(shù)有8個(gè)而Na只有1個(gè)
B熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒(méi)有離子
C同溫同壓同物質(zhì)的量的氣體體積相等相同條件下氣體的分子間平均距離相等
D鈉投入水中熔成小球該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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