Question

根據(jù)H₂S H⁺+HS^-；HS^-H⁺+S^2-；H₂O H⁺+OH^-，在濃度為0.1mol/L的H₂S溶液中下列各離子濃度間的關系正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
• B、2c（H⁺）=2c（HS^-）+c（S^2-）+2c（OH^-）
• C、c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）
• D、2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=0.1mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、依據(jù)溶液中存在的電荷守恒分析；
C、依據(jù)溶液中存在的質子守恒分析判斷；
D、依據(jù)物料守恒分析判斷．

解答： 解：A、在0.1mol/L的H₂S溶液中存在電荷守恒，則應有c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-），故A正確；
B、在0.1mol/L的H₂S溶液中存在電荷守恒，則應有c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、在0.1mol/L的H₂S溶液中存在質子守恒，則應有c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（H₂S）+c（H⁺），故C錯誤；
D、依據(jù)物料守恒可知，c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.1mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應物的物質的量判斷反應物，比較離子濃度大小關系時，常常用到電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等方法，做題時注意體會．