20mL0.2mol/L 與10mL 0.5mol/L 溶液恰好完全中和，則x∶y的值是

[　　]

A．5∶4
B．4∶5
C．2∶1
D．1∶2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?武漢模擬）常溫下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：

A

 

 

 

 

 

B

C

 (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則

A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱

的順序是：            ＞            ＞             （用化學式表示）。

 (2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標準狀況下，X的密度為3.17g•L－1。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1 mol•L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉化關系：

    

①寫出X與Z反應的離子方程式：                                              。

②已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學式為                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用離子方程式表示）。

③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式                                                         。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省石家莊市高三補充題、壓軸題化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__             （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為___            _%。
（3）已知在此溫度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
  HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
則該過程中和反應的熱化學方程式為：________________________________  ；在忽略F－水解的情況下，反應達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省石家莊市高三補充題、壓軸題化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。

a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__              （保留兩位有效數(shù)字），電離度 約為___             _%。

（3）已知在此溫度下：

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ•mol -1；

   HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ•mol -1

則該過程中和反應的熱化學方程式為：________________________________   ；在忽略F－水解的情況下，反應達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。

（4）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：

A

 

 

 

 

 

B

C

 (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則

A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱

的順序是：             ＞             ＞              （用化學式表示）。

 (2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標準狀況下，X的密度為3.17g•L－1。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1 mol•L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉化關系：

    

①寫出X與Z反應的離子方程式：                                               。

②已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學式為                   ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                            （用離子方程式表示）。

③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式                                                         。

 

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