【題目】現有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為( )
A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種合成某藥物中間體Z的方法如下。下列說法正確的是
A. 1molX最多能消耗溴水中的2molBr2 B. Y可以發(fā)生消去反應
C. Z中所有碳原子可以在同一平面 D. 用FeCl3溶液可以檢驗Z中是否混有X
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。
(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗:
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。
③實驗前先通入一段時間N2,其目的為______________________。
④實驗證明了氣體產物中含有CO,依據的實驗現象為______________________。
(2)固體產物成分的探究。充分反應后,A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO,其操作及現象為___________。
(3)依據(1)和(2)結論,可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質,測定其純度的步驟如下:
步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。
步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標準液滴定至終點,消耗標準液V1mL;
步驟3:向反應后溶液中加入適量鋅粉,充分反應后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗標準液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。
(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗:
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。
③實驗前先通入一段時間N2,其目的為______________________。
④實驗證明了氣體產物中含有CO,依據的實驗現象為______________________。
(2)固體產物成分的探究。充分反應后,A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO,其操作及現象為___________。
(3)依據(1)和(2)結論,可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質,測定其純度的步驟如下:
步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。
步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標準液滴定至終點,消耗標準液V1mL;
步驟3:向反應后溶液中加入適量鋅粉,充分反應后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗標準液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質。研究小組設計了如下實驗裝置,通過純堿與酸反應生成的m(CO2),測定質量為m g某工業(yè)純堿的純度,下列敘述正確的是
A.通過稱量反應前后裝置B的質量,獲取m(CO2)
B.通過稱量反應前后裝置C的質量,獲取m(CO2)
C.通過稱量反應前后裝置C和D的質量,獲取m(CO2)
D.通過稱量反應前后裝置D的質量,獲取m(CO2)
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【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質,B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學式:A____,B____,C_____,D____,E____。
(2)以上反應中,屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。
(3)A→C反應的離子方程式是________。
(4) B→C反應的化學方程式是____________。
(5)E→D反應的化學方程式是_____________。
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )
A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯
C. 證明酸性:CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾
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【題目】(1)兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示。則該產物混合氣體的平均摩爾質量為___________g· mol-1(保留3位有效數字),該混合烴的平均分子式為________________。
(2)常溫下,向20 mL 0.10 mol·L-1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,所得pH曲線如下圖所示。則HB是_______酸(填“強”或“弱”),A點對應的溶液中為_______。
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:
下列說法不正確的是
A.“酸浸”后,若鈦主要以TiOCl42-形式存在,則相應反應的離子方程式可表示為:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,則其中過氧鍵的數目為3個
C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2↑
D.TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
可知,40℃前,未達到平衡狀態(tài),隨著溫度升高,轉化率變大
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