【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）

A.鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl2：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑

C.向燒堿溶液中加入過(guò)量的小蘇打：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

D.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

【答案】A

【解析】

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH═2AlO2+3H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣，離子方程式：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，故B正確；

C．向燒堿溶液中加入過(guò)量的小蘇打，離子反應(yīng)為HCO3+OH═H2O+CO32，故C正確；

D．石灰石溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（6）寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計(jì)算：

（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___。

（3）化學(xué)方程式中n值為___。

（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1

其中反應(yīng)速率最快的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，通過(guò)碘循環(huán)系統(tǒng)可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料M，同時(shí)完成氫能源再生(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.開(kāi)發(fā)氫能源有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展

B.為提高SO2的吸收效率，應(yīng)不斷分離出HI

C.I2為整個(gè)循環(huán)過(guò)程的催化劑

D.M為硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題；

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，非金屬性最強(qiáng)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號(hào)作答）。

（3）由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質(zhì)，畫(huà)出該物質(zhì)的電子式____________，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型有____________。

（4）元素②的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為X，0.1molX完成燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出akJ的能量，寫(xiě)出X燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________。

（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)方程式____________。

（6）一種氫氣燃料電池的原理如圖：

a極通入的氣體是____________，正極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對(duì)預(yù)防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：和

由A出發(fā)合成路線如圖：

已知：

I. E的俗稱水楊酸，學(xué)名2-羥基苯甲酸

II.

III、+H2O

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題

（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱_____________，阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（2）寫(xiě)出H→Ⅰ過(guò)程中的反應(yīng)類型_______、______，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

（3）寫(xiě)出D→E轉(zhuǎn)化過(guò)程中①（D + NaOH）的化學(xué)方程式__________________。

（4）由H→I的過(guò)程中可能出現(xiàn)多種副產(chǎn)物，其中一種分子式為C16H12O2Cl2，寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有________種。

a 苯環(huán)上有3個(gè)取代基 b 僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4molAg，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。（任寫(xiě)出一種）

（6）寫(xiě)出由Ⅰ到M的合成路線（用流程圖表示）。

示例CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列幾組物質(zhì)：

①和 ②D和T ③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8) ④O2與O3 ⑤H2O和H2O2 ⑥和

(1)互為同位素的是______________(填序號(hào)，下同)。

(2)互為同素異形體的是________________。

(3)互為同分異構(gòu)體的是________________。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

化合物F(異戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):

已知:

(1)+R2Br+C2H5ONa+C2H5OH+NaBr(R1，R2代表烷基)

(2)R—COOC2H5+(其他產(chǎn)物略)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)試劑Ⅰ的化學(xué)名稱是____，化合物B的官能團(tuán)名稱是______，第④步的化學(xué)反應(yīng)類型是____。

(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(3)第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(4)試劑Ⅱ的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ___________________。

(5)化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

B. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C. 將0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋離子數(shù)目為0.1NA

D. 在高溫下，1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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