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【題目】某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Clˉ、CO和HCO離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸）：

①向溶液中滴加少量溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；

②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列說法不正確的是

A.溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ

B.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能確定Na+的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3

D.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可用NaOH溶液判斷

【答案】B

【解析】

溶液為綠色，則含有和的一種或者兩種，不存在，因為會發(fā)生雙水解，故不能共存；由步驟①②可推知溶液中一定含有；溶液中肯定含有 ，可能含有Na+、Mg2+。

A. 溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ，A正確；

B. 溶液A中不存在CO和HCO，不能確定Mg2+、Na+的存在，B錯誤；

C. 溶液中不存在CO，自然也不會產生Ag2CO3，C正確；

D.用NaOH溶液可以對Fe2+與Cu2+進行檢驗，若只含有Cu2+則生成藍色絮狀沉淀，若只含有Fe2+則生成白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，若為混合顏色則表示同時含有兩種離子，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是

A. 兩個實驗均表現了易溶于水

B. 兩個實驗均表現了易揮發(fā)

C. 兩個實驗均表現了是堿性氣體

D. 兩個實驗均表現了是還原性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是

A. I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. II圖中：量筒中發(fā)生了加成反應

C. III圖中：生成藍色的煙

D. IV圖中：濕潤的有色布條能褪色將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯內盛有濃硝酸，在燒杯內放入用導線連接的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）

A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負極

B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解

C.原電池停止工作時，溶液中有

D.利用濃硝酸作電解質溶液不符合“綠色化學”的思想

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。

（1）寫出圖1中正極的電極反應式： _______________ 。

（2）圖2中負極為 _______________ ，總反應的離子方程式為 ____________ 。

（3）甲、乙同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屈應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是 _______________ 的活動性更強，乙同學得出的結論是 _______________ 的活動性更強。

（4）由該實驗得出的下列結論中，正確的有 _______________ （填序號）。

a．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意原電池中的電解質溶液

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值

d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（FeSO4·7H2O），再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：

燒渣溶液綠礬鐵黃

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是（ ）

A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣

B.步驟②，涉及的離子反應為FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO＋16H+

C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D.步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數見下表：

弱酸化學式

HA

H2B

電離平衡常數(25 ℃)

Ka＝1.7×10-6

Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8

則下列有關說法正確的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用和NO制備ClNO并測定其純度。請回答：

I.甲組的同學擬制備原料氣NO和，制備裝置如下圖所示：

(1)若制備發(fā)生裝置選B，則反應的離子方程式為_________________。若制備NO發(fā)生裝置也選B，錐形瓶中放的是Cu片，則分液漏斗中的試劑為_______。

(2)欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置其連接順序為：__________________按氣流方向，用小寫字母表示，其中F裝置的作用為________。

II.乙組同學利用甲組制得的NO和制備NOCl，裝置如圖所示：

(3)為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是_______填或。

(4)裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外，另一個作用是_________________。

(5)裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是______填編號：水 熱水 冰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質主要是_______�！�調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

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