【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗(yàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將兩電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將兩電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中,裝置如圖所示。
(1)寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式: _______________ 。
(2)圖2中負(fù)極為 _______________ ,總反應(yīng)的離子方程式為 ____________ 。
(3)甲、乙同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則作負(fù)極的金屈應(yīng)比作正極的金屬活潑”,則甲同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動(dòng)性更強(qiáng),乙同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動(dòng)性更強(qiáng)。
(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有 _______________ (填序號(hào))。
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),沒有實(shí)用價(jià)值
d.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
【答案】2H++2e-=H2↑ 鋁片 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Mg Al ad
【解析】
甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MsSO4+H2↑,乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。由于Al與強(qiáng)堿的反應(yīng)是一個(gè)特例,因此不能作為判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)。
(1)圖1中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極,負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑;
(2) 圖2中,鋁與NaOH反應(yīng),而鎂不反應(yīng),因此鋁失電子作負(fù)極,負(fù)極為鋁片,總反應(yīng)為鋁和NaOH的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑;
(3)甲采用的方案中,鎂片作負(fù)極;乙采用的方案中,鋁片作負(fù)極。根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷,甲中Mg活動(dòng)性強(qiáng)、乙中Al活動(dòng)性強(qiáng);
(4)a.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知,原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān),a正確;
b.鎂的金屬性大于鋁,但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān),b錯(cuò)誤;
c.該實(shí)驗(yàn)說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極,不能說明金屬活動(dòng)性順序沒有使用價(jià)值,c錯(cuò)誤;
d.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)與條件有關(guān),電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同,所以應(yīng)具體問題具體分析,d正確。
答案為:ad。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。
(1)實(shí)驗(yàn)前:①配制500mL0.1molL-1H2SO4,所需的定量儀器有______,②再用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是______,然后用蒸餾水洗滌至中性;③將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;④為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響,對(duì)KNO3溶液的處理方法為______。
(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式______。
(3)研究表明鐵粉和活性炭粉混合使用可提高脫氮的效率,其可能的原因是______。
(4)根據(jù)圖說明,地下水中的CO32-會(huì)使脫氮效率偏低可能的原因______。
(5)處理后的廢液經(jīng)過一定的加工步驟,可以轉(zhuǎn)化為硝酸鐵,用作媒染劑、銅著色劑、醫(yī)藥等,若0.56噸經(jīng)稀H2SO4、蒸餾水洗滌并干燥后的鐵粉,處理廢液后,最后可以轉(zhuǎn)化為硝酸鐵固體______噸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的.
請(qǐng)回答:
(1)A原子的核外電子排布的電子排布圖 ______________ ,B原子的核外電子排布式________,C原子的價(jià)電子排布式____________。
(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是___________,其中最不穩(wěn)定的是__________。
(3)它們的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_________。
(4)AC4的化學(xué)式___________,結(jié)構(gòu)式__________,中心原子A的雜化方式________雜化,是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去):
已知:①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;
②(-NH2容易被氧化);
③R-CH2COOH
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的化學(xué)名稱為______。A中官能團(tuán)的電子式為______。
(2)CD的反應(yīng)類型是______,I的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)FG的化學(xué)方程式為______。
(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為______(填選項(xiàng)字母)。
a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(5)請(qǐng)寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有-NH2
(6)參照上述合成路線,以為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液,水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡 | 蔗糖未水解 |
B | 鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 說明鹵代烴Y中含有氯原子 |
C | 向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液,試液變澄清且無氣體產(chǎn)生 | 說明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸 |
D | 向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現(xiàn)渾濁 | 蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3
B. HS-的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為,是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
D. KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說法錯(cuò)誤的是
元素編號(hào) | |||||||
原子半徑 | |||||||
最高化合價(jià)或最低化合價(jià) |
A. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B. 元素氫化物的沸點(diǎn)小于元素氫化物的沸點(diǎn)
C. 元素形成的化合物具有兩性
D. 可形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A______;B______;C______;D______
(2)D元素位于周期表中______周期______族.的電子式:______,所含化學(xué)鍵______
(3)的電子式______寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式______
(4)任寫一個(gè)與B的簡單離子所含電子數(shù)相同的分子______
(5)電子式表示化合物的形成過程:______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的電池其原理如下圖所示,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1KOH溶液。下列說法中不正確的是( )
A.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O
B.放電時(shí)K+移向正極
C.放電時(shí)鎳電極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
D.該反應(yīng)過程中KOH溶液的濃度基本保持不變
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