【題目】在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖，下列敘述正確的是（ ）

A.a歷程使用了催化劑，b歷程沒有使用催化劑

B.使用催化劑可提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

C.相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能高于2mol氨氣的總鍵能

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

A. 催化劑可以降低活化能，如圖所示，a歷程未使用催化劑，b歷程使用催化劑，故A錯誤；

B. 使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但對反應(yīng)平衡沒有影響，所以不能提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C. 根據(jù)圖示，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，所以相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能，故C錯誤；

D. 根據(jù)圖示，lmol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣時，放出的熱量為600kJ-508 kJ =92kJ ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則得：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①試管C中苯的作用是：______________________。

反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：___________________。

②反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______________。

③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有________(填字母)。

(2)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；

b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；

d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是________。

②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是________________。

③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵廠的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等。

（1）制硫酸最重要的反應(yīng)是：。如圖表示將2.0molSO2和一定量的O2置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時，SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，則X（X1、X2）可以代表的物理量是________。

（2）下圖表示生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素。請回答下列問題：

（1）寫出金屬B和氣體丙的化學(xué)式______________、___________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

寫出反應(yīng)⑥的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

下列說法不正確的是

A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B. 電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3—

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 ，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒容通入惰性氣體，③增大CO的濃度，④擴大容積，⑤加催化劑，⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。

通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。

請回答下列問題：

（1）步驟①②③中所用的玻璃儀器___。

（2）下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是___（填字母序號）。

a.TiO2 b.SiO2 c.MgO d.CaO

（3）熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如圖，適宜溫度為500℃，理由是___。

（4）濾液①中溶質(zhì)的主要成分是___。

（5）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（6）將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補充完整：

___+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+___

根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算100kg固體廢料，理論上應(yīng)再加入Na2SiO3物質(zhì)的量的計算式是n(Na2SiO3)=___mol（摩爾質(zhì)量/g/mol：SiO2-60，Al2O3-102）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5 : 7，則x : y為

A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5

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